态函数

热力学函数（热力学参数）是描述处于平衡态的热力学系统的宏观物理量。处于平衡态的热力学系统，各宏观物理量具有确定的值，并且这些物理量仅由系统所处的状态所决定，与达到平衡态的过程无关，所以也被称之为状态函数。热力学函数有时候也被称作热力学势，但“热力学势”更多的时候是特指下面提到的四个具有能量量纲的热力学函数。

系统的热力学函数一般存在一定的相互依存关系，可以任意选取其中的独立变量，而把其他的量看作它们的函数。热力学函数只间的依存关系具有普适性。

简单系统的的热力学函数

简单热力学系统一般具有以下热力学函数，可以任意选区其中两个作为独立变量：

.体积

.压强

.温度

.熵

.内能

.焓

.吉布斯自由能

.亥姆霍茨自由能

热力学势

上面给出的热力学函数中，后四个具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为热力学势。

内能 U 有时也用E表示

亥姆霍茨自由能 A = U − TS 也常用F表示

焓 H = U + PV

吉布斯自由能 G = U + PV − TS

其中，T =温度， S =熵， P =压强， V =体积

分别选取T，S，P，V中的两个为自变量，它们的微分表达式为：

dU = TdS - PdV

dF = - SdT - PdV

dH = TdS + VdP

dG = - SdT + VdP

通过对以上微分表达式求偏导，可以得到T，S，P，V四个变量的偏导数间的“麦氏关系”