八隅体规则
二氧化碳中的化学键──中央原子（碳）被八个电子包围
八隅体规则(或称八电子规则)是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各电子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。主族元素，如碳、氮、氧、卤素族、钠、镁都依从这个规则。简单而言，当组成离子或分子的组成原子的最外电子层有八个电子，它们便会趋向稳定。
历史
19世纪末，已经有科学家发现配合物是由原子或分子组成，令其组成原子的原子价满足某条件。1893年Alfred Werner发现，与中央连接的原子或官能基的数目（“配位数”）通常是4或者6，最高可以是8，不过罕有发生。1904年，阿贝格提出阿贝格规则，指出元素化合价的最大正值和最小负值的相差通常为8。1916年，Gilbert N. Lewis在其“立方原子理论”制定八隅体规则时就使用了阿贝格规则。
概观
简单的说，当一个元素的价层拥有八个电子时，它被会被填满和变得稳定；这也是惰性气体不活跃的原因。注意：“被填满的层”是指当下层开始接受电子时，其价层有八个电子，即使更高的亚层（d、f，及其他）还没有被填满。在基态的原子最多只能容纳8个电子在其价层，因为s亚层被填满后，必定会填p亚层。于是，当p亚层被填满后，更多的电子只进入下一层，而成为价层。
根据八隅体规则，原子一般会透过得到、失去或分享电子以达成八隅体。原子的反应主要分成两种：离子、共价。
最常使用八隅体规则的原子是：
* 碳，C
* 氧，O
* 卤素族
]例外
* 第一电子层的二隅体：氦气的最外层只有2个电子，十分稳定。（由于没有1p亚层，1s之上就是2s亚层，故第一电子层只能有最多2个电子。）氢可获得额外电子、锂可失去电子而变成这种稳定排列。
* 一些少于8个电子的原子组成缺电子化合物，因为不足孤偶电子形成键。这在硼的化合物中常见，其价层通常只有6个电子（如在BF3中）。此外，也可出现在碳烯中。
* 自由基（如一氧化氮）拥有一个或多个有“单数”电子数目的原子。
* 多于3个电子层的原子能容纳多于8个电子在其最外层。例如：
o 五氯化磷（PCl5）中的磷
o 六氟化硫（SF6）中的硫
* 在过渡金属中，十八电子规则取代了八隅体规则
