金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加了。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的质量分数为40％氯化钠和60％氯化钙的低共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物)，降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到(105～110)℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
分子式(Formula)： Na
分子量(Molecular Weight)： 22.98
CAS No.： 7440-23-5
物理性质：1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点低，小于100度。5。能导电导热。
金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1.钠跟氧气的反应
观察演示实验：钠与氧反应
在常温时4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时2Na＋O2＝Na2O2(淡黄色)
(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。
2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
2Na＋S＝Na2S
(硫化钠)
3.钠跟水的反应
观察演示实验：
钠与水反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。
供应商：上海喜润化学工业有限公司