玻尔兹曼常数 Boltzmann constant
玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“K”，数值为：K=1.3806505×10^-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到，理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数。
推导从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设：
·分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可视为质点，它们遵从牛顿运动定律。
·分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。
·除碰撞瞬间外，分子间的相互作用力可忽略不计，重力的影响也可忽略不计。因此在相邻两次碰撞之间，分子做匀速直线运动。
单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量：
I=2m·vx
vx为x方向上的速度分量.这一次碰撞的时间为2a╱vx，故单位时间内的碰撞次数为vx╱2a。
所以单位时间内该分子对该器壁的冲量为：
(2m·vx)(vx╱2a)=m·vx2╱a.
而vx2=vy2=vz2=(1/3)v2,故单位时间内容器内所有分子对该器壁的压强
p=N×(1/3)m·v2/(a×b×c)= (1/3)N·m·v2╱V，
由于分子平动动能Ek=(1/2)m·v2故，
p=(1/3)N·m·v2╱V=(2N╱3V)Ek。V为体积。该式即为理想气体的压强公式。
而理想气体状态方程P=N/V×(R/N')×T，其中N为分子数，N'为阿伏加德罗常数，定义R/N'为玻尔兹曼常数k，有：P=NkT╱V，即：PV=nRT=NkT[1].
应用熵函数
熵可以定义为玻尔兹曼常数乘以系统分子的状态数的对数值：
Ｓ=ｋ㏑Ω
这个公式是统计学的中心概念
理想气体
理想气体常数等于玻尔兹曼常数与阿伏伽德罗常数的乘积：
R=kN