氢氧化铝（Aluminium hydroxide）按用途分为工业级和医药级两种。是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。
工业级简介分子式：Al（OH）3，Al2O3•3H2O 或 H3AlO3
分子量：78
CAS No.：21645-51-2
HS NO:28183000
1、 技术指标
化学成分%AL2O3
不小于 灼减
不大于 杂质含量不大于
SiO2 Fe2O3 NA2O
AH-1 64.5 35 0.02 0.02 0.4
AH-2 64.0 35 0.04 0.03 0.5
AH-3 63.5 35 0.08 0.05 0.6
注：
1、AL2O3含量为100%减去灼减和表所列杂质的实质含量之差。
2、 表中化学成份按在110±5℃温度下烘干2h的干基计算。
3、 表中杂质成份按GB8170数字修约规则处理。
物理特性
氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。
2、用途
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
3、 包装、运输、贮存
包装：内塑外编覆膜袋，每袋净重25kg或40kg。
运输：本品为非危险品，运输过程中防止受潮、雨淋和包装破损。
贮存：贮存在干燥通风的库房内。
医药级氢氧化铝简介氢氧化铝干凝胶
英文名 Aluminium Hydroxide Dried Gel
别名 干燥氢氧化铝凝胶
分子式 Al(OH)3
分子量 78.00
用途 用于肠胃类抑止胃酸用原料药，常用作复方制剂如维U颠茄铝胶囊、氢氧化铝片等主要组份，亦可用于药用辅料。
性状：白色粉末、无臭无味。不溶于水和乙醇，溶于稀无机酸如盐酸。
主要控制指标：制酸力：不少于230ml/g，含量：按三氧化二铝计不得少于48.0％（按氢氧化铝计不得少于76.5％）。
包装储运
内包用双层聚乙烯塑料袋，外用单层聚乙烯塑料编织袋或纸塑复合袋、纸板桶包装；每袋净重20kg。
应贮存在干燥的库房中。包装应完整密封，防止受潮。不可与酸类商品共贮混运。
吨体积：2.8立方米/吨。
鉴别 取本品的细粉适量（约相当于氢氧化铝0.5g），加稀盐酸10ml，加热溶解后，滤过，滤液显铝盐的鉴别反应。
药理毒理
Al(OH)3（医学称胃舒平）对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，化学方程式为:AL(OH)3 + 3HCl === ALCL3 + 3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解。其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸钙为低，而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高。另外，铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出。
药代动力学
极少量的本品在胃内转变成可溶性的氯化铝被吸收，并从尿中排泄，大部分铝离子在肠内结合成不溶解的铝盐如：磷酸盐、碳酸盐及脂肪酸盐，自粪便排出。本品起效缓慢，在胃内作用时效的长短与胃排空快慢有关。空腹服药作用可持续20～30分钟，餐后1～2小时服药时效可能延长到3小时。
适应症
能缓解胃酸过多而合并的反酸等症状，适用于胃和十二指肠溃疡病，及反流性食管炎的治疗；与钙剂和维生素D合用时可治疗新生儿低钙血症（手足搐搦症）。尿毒症患者服用大剂量氢氧化铝可减少磷酸盐的吸收，减轻酸血症。
特点抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2，无酸反跳，无碱血症。
氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3==H3AlO3(铝酸)
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O
氢氧化铝水中两种电离：
1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH-
2.Al(OH)3=AlO2- + H+ + H2O
氢氧化铝属两性氢氧化物
由于其存在两种量中电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3（常写作HAlO2),又是弱碱，可以有碱式化学式。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。
Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素的两种盐：
1.铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2•12H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+
2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液呈碱性： AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
氢氧化铝实验室制法化学方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)
或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑
2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓
或2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3↓+6NH4
