原子的电子构型原子中每个电子的能量要用它所处的轨道的主量子数n和角量子数l来代表。(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而量子数是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数。量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。)n是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数,把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子,其轨道角动量可以是0、、、…、，分别用角量子数l等于 0、1、2、…、(n-1)表示，记为s、p、d、f、g、…。例如同属于n＝3，l＝0、1和2的轨道,分别称为3s、3p和3d轨道。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道。由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：
即n＝1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道。因此,原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合(n1l1、n2l2、…、nNlN)来表示，这个集合就称为原子的电子构型。
原子中轨道ls＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d
＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d…
不相容原理每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时,为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层(n=3的轨道)之外,它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型 1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为 【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。
分子的电子构型分子体系的电子状态也可以用全体电子所处的单电子轨道的总体来表示。以异核双原子分子NO为例:分子轨道按照它在分子轴向上没有节面、有一个节面或有二个节面而分别称为 σ、π或δ分子轨道。各类分子轨道内,按能量次序由低向高排列编号（如1σ、2σ、3σ、4σ…，和1π、2π、3π…）。每个σ分子轨道内含有2个电子,π分子轨道内有4个电子……。再按照上述的泡利不相容原理、能量最低原理和洪德原则，将原先氮原子的7个电子和氧原子的8个电子(共15电子)填入分子轨道，并且按分子轨道的能量次序由低向高写出：
(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1
这就是NO分子的电子构型。实际上分子轨道1σ和2σ上的电子仍在原有的原子核周围，本质还是氮原子和氧原子上的K层（n＝1）电子,故NO分子的电子构型又可写为KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
电子构型与电子排布式的区别（常错点）电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为：ls2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d
电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为：
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f...
应注意区分。
外围电子层排布（括号指可能的电子层排布）
1 H 1s1
2 He 1s2
3 Li 2s1
4 Be 2s2
5 B 2s2 2p1
6 C 2s2 2p2
7 N 2s2 2p3
8 O2s2 2p4
9 F 2s2 2p5
10 Ne 2s2 2p6
11 Na 3s1
12 Mg 3s2
13 Al 3s2 3p1
14 Si 3s2 3p2
15 P 3s2 3p3
16 S 3s2 3p4
17 Cl 3s2 3p5
18 Ar 3s2 3p6
19 K 4s1
20 Ca 4s2
21 Sc 3d1 4s2
22 Ti 3d2 4s2
23 V 3d3 4s2
24 Cr 3d5 4s1
25 Mn 3d5 4s2
26 Fe 3d6 4s2
27 Co 3d7 4s2
28 Ni 3d8 4s2
29 Cu 3d10 4s1
30 Zn 3d10 4s2
31 Ga 4s2 4p1
32 Ge 4s2 4p2
33 As 4s2 4p3
34 Se 4s2 4p4
35 Br 4s2 4p5
36 Kr 4s2 4p6
37 Rb 5s1
38 Sr 5s2
39 Y 4d1 5s2
40 Zr 4d2 5s2
41 Nb 4d4 5s1
42 Mo 4d5 5s1
43 Tc 4d5 5s2
44 Ru 4d7 5s1
45 Rh 4d8 5s1
46 Pd 4d10
47 Ag 4d10 5s1
48 Cd 4d10 5s2
49 In 5s2 5p1
50 Sn 5s2 5p2
51 Sb 5s2 5p3
52 Te 5s2 5p4
53 In 5s2 5p5
54 Xe 5s2 5p6
55 Cs 6s1
56 Ba 6s2
57 La 5d1 6s2
58 Ce 4f1 5d1 6s2
59 Pr 4f3 6s2
60 Nd 4f4 6s2
61 Pm 4f5 6s2
62 Sm 4f6 6s2
63 Eu 4f7 6s2
64 Gd 4f7 5d1 6s2
65 Tb 4f9 6s2
66 Dy 4f10 6s2
67 Ho 4f11 6s2
68 Er 4f12 6s2
69 Tm 4f13 6s2
70 Yb 4f14 6s2
71 Lu 4f14 5d1 6s2
72 Hf 5d2 6s2
73 Ta 5d3 6s2
74 W 5d4 6s2
75 Re 5d5 6s2
76 Os 5d6 6s2
77 Ir 5d7 6s2
78 Pt 5d9 6s1
79 Au 5d10 6s1
80 Hg 5d10 6s2
81 Tl 6s2 6p1
82 Pb 6s2 6p2
83 Bi 6s2 6p3
84 Po 6s2 6p4
85 At 6s2 6p5
86 Rn 6s2 6p6
87 Fr 7s1
88 Ra 7s2
89 Ac 6d1 7s2
90 Th 6d2 7s2
91 Pa 5f2 6d1 7s2
92 U 5f3 6d1 7s2
93 Np 5f4 6d1 7s2
94 Pu 5f6 7s2
95 Am 5f7 7s2
96 Cm 5f7 6d1 7s2
97 Bk 5f9 7s2
98 Cf 5f10 7s2
99 Es 5f11 7s2
100 Fm 5f12 7s2
101 Md (5f13 7s2)
102 No (5f14 7s2)
103 Lr (5f14 6d17s2)
104 Rf (6d2 7s2)
105 Db (6d3 7s2)
106 Sg 5f146d47s2
107 Bh 5f146d57s2
108 Hs 5f146d67s2
109 Mt 5f146d77s2
110 Ds 5f146d97s1
111 Rg 5f146d107s1
112 Cn 5f146d107s2
113 Uut 5f146d107s27p1
114 Uuq 5f146d107s27p2
115 Uup 5f146d107s27p3
116 Uuh 5f146d107s27p4
117 Uus 5f146d107s27p5
118 Uuo 5f146d107s27p6
119 Uuq 5f146d107s27p7
