LUMO:Lower Unoccupied Molecular Orbital，未占有电子的能级最低的轨道称为最低未占轨道。
HOMO:Highest Occupied Molecular Orbital，已占有电子的能级最高的轨道称为最高已占轨道。
LUMO和HOMO统称为前线轨道
前线轨道理论的创始人福井谦一指出，分子轨道中能量最高的填有电子的轨道和能
量最低的空轨道在反应只是至关重要的。福井谦一认为，能量最高的已占分子轨道（简
称HOMO）上的电子被束缚得最松弛，最容易激发到能量最低的空轨道（简称LUMO）中
去，并用图象来说明化学反应中的一些经验规律。因为HOMO轨道和LUMO轨道是处于前线
的轨道，所以称为前线轨道（简称FMO）。
例如，丁二烯分子中总共有4个π电子，可形成4 个分子轨道ψ1，ψ2，ψ3，ψ4，其中ψ1
和ψ2为成键轨道，ψ3和ψ4为反键轨道。当丁二烯处于基态时，分子轨道ψ1和ψ2各有两个电
子，电子态为ψ12，ψ22，因E2 > E1，所以ψ2就是HOMO轨道。ψ3和ψ4是空轨道，而E3 < E4，
所以ψ3是LUMO轨道。ψ2和ψ3都为前线轨道。
化学键的形成主要是由FMO的相互作用所决定的。