简介冰盐，是指冰和盐溶液的混合物，冰块漂溶液上边。
常见的冰盐是冰和氯化钠溶液的混合物。如图是NaCl-H2O 体系的相图（示意图），横坐标NaCl含量，纵坐标温度
A点向上的线是NaCl的饱和线，一般是向右偏的，NaCl在水中溶解度随温度变化不大，这里画出一条近似竖直的线
给饱和NaCl降温，在264K（-9C）析出晶体NaCl.2H2O,252K(-21C)全部变为冰和晶体NaCl.2H2O 。
当给NaCl的含量23.3%的溶液降温，在252K以上都会保持液态，以下变为冰和晶体NaCl.2H2O 。
AB，BC两条线是向上弯曲的，这里只是示意图，没找到数据，粗略的计算可认为是直线 。
如果是给冰盐混合物升温，分析方法相同，主要是看两条水平线（温度） 。
冰和NaCl混合并不能自动降低温度，只是降低了凝固点。
用途在化学试验中的应用常在化学实验中用来冷却或者凝固产生的低沸点物质。这一过程叫做冰盐浴。
冰盐浴的降温原理与溶液的凝固点下降有关。当食盐和冰均匀地混合在一起时，冰因吸收环境热量稍有融化 变成水，食盐遇水而溶解，使表面水形成了浓盐溶液。由于浓盐溶液的冰点较纯水低，而此时体系中为浓盐溶液和冰共存，因此体系的温度必须下降才能维持这一共 存状态（浓盐溶液和冰的共存温度应该比纯水的冰点更低）。这将导致更多的冰融化变成水来稀释浓盐溶液，在融化过程中因大量吸热而使体系温度降低。
低温冰盐浴配方：(碎冰用量100克)
浴温(℃) 盐类及用量(克) 浴温(℃) 盐类及用量(克)
-4.0 CaCl2•6H2O(20g) -30.0 NH4Cl(20g)+NaCl(40g)
-9.0 CaCl2•6H2O(41g) -30.6 NH4NO3(32g)+ NH4CNS(59g)
-21.5 CaCl2•6H2O(81g) -30.2 NH4Cl(13g)+ NaNO3(37.5g)
-40.3 CaCl2•6H2O(124g) -34.1 KNO3(2g)+ KCNS(112g)
-54.9 CaCl2•6H2O(143g) -37.4 NH4CNS(39.5g)+NaNO3(54.4g)
-21.3 NaCl(33g)
-17.7 NaNO3(50g) -40 NH4NO3(42g)+NaCl(42g)在现实生活中的应用在生活中一般不用冰盐，但是要用到这种降低凝固点的方法。比如公路除雪除冰常用氯化钙或者氯化钠洒在冰雪区，即可迅速融化。其实不是升高了温度，而是降低了水溶液的凝固点。比如，当气温-10度时，路面水结冰了，但是如果撒上氯化钙CaCl2，然后就会和一部分冰结合，而产生的溶液即使在-20度仍然是液态，这就能较长时间保证水不凝固，达到路面防滑的目的。
