简介勒福特（Lefort）王水 是三份硝酸与一份盐酸的混合物，可用来溶解氧化硫和黄铁矿，氧化性比王水更强，可以溶解Ag,Hg,Mo,等金属及Fe,Mn,Ge的硫化物。
勒福特（Lefort）王水和王水不同：
3HNO3 + HCl ==== H2[(N3O8)Cl] ==== [(N3O8)Cl]2- + 2H+
勒福特（Lefort）王水中大部分形成这种配合物，用发烟硝酸(二缩三硝酸)溶解氯化氢已能得到。
这种配合物在通常情况下为无色，但是以分解为Cl2、NO2、N2O4故呈桔红色。
因为配制成的混酸呈现红色，习惯上也称之为红酸，实际上所谓“红酸”，实际上红酸即配合物H2[(N3O8)Cl]。
H2[(N3O8)Cl]（红酸）H2[(N3O8)Cl] 是勒福特（Lefort）王水(氯化氢溶解在二缩三硝酸中生成的配合物)，在水溶液中完全电离成为离子。是具有强氧化性的强酸，700KPa压强下为纯净物，是无色油状的透明液体，常温下分解产生氮的氧化物而显橘红色，并强烈发烟。这种络合酸氧化性很强，并且其阴离子有很好的配位性，能生成多种可溶性复盐，故多用于溶解金属、难氧化的过渡金属氧化物及氢氧化物。常用作实验室试剂。