个人简介在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜曾以10科1000分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！
侯德榜(1890-1974)，字致本，名启荣，著名化学家，“侯氏制碱法”的创始人。
三大贡献侯德榜一生在化工技术上有三大贡献：
第一:揭开了索尔维制碱法的秘密,并公布于世.
第二:创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法.
第三:就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
个人著作侯德榜一生勤奋好学，虽工作繁忙却还著书立说。
《纯碱制造》一书于1933年在纽约列入美国化学会丛书出版。这部化工巨著第一次彻底公开了素尔维法制碱的秘密，被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著，同时被相继译成多种文字出版，对世界制碱工业的发展起了重要作用。美国的威尔逊教授称这本书是“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”。
《制碱工学》是侯德榜晚年的著作，也是他从事制碱工业40年经验的总结。全书在科学水平上较《纯碱制造》一书有较大提高。该书将“侯氏碱法”系统地奉献给读者，在国内外学术界引起强烈反响。
生平简历1890年8月9日出生于福建省闽侯县自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1903—1906年得姑妈资助在福州英华书院学习。他目睹外国工头蛮横欺凌我码头工人，耳闻美国的旧金山种族主义者大规模迫害华侨、驱逐华工等令人发指的消息，使之产生了强烈的爱国心。他曾积极参加反帝爱国的罢课示威
1907—1910年就读于上海闽皖铁路学院。毕业后，在英资津浦铁路当实习生。这期间，侯德榜进一步感受到帝国主义者凭技术经济优势对贫穷落后的中国和人民进行残酷剥削与压迫，立志要掌握科学技术，用科学和工业来拯救苦难的中国。
1910年毕业于上海闽皖铁路学堂
1913年毕业于北京清华留美预备学堂，以十门功课1000分的成绩被保送人美国麻省理工学院化工科学习
1916年毕业于美国麻省理工学院化工科，获学士学位
1918年毕业于美国纽约普拉特专科学院，获制革化学师证书。
1918—1921年在美国哥伦比亚大学研究院研究制革
1919年获硕士学位
1921年获博士学位。并以《铁盐鞣革》的论文获该校博士学位
1921年起回国，应聘在我国化学工业开拓者和奠基人范旭东开办的塘沽碱厂任总工程师；期间兼任北洋大学教授
1922年起先后当选为中华化学工业会理事，常务理事；中国化学工程学会理事，理事长；中国化学会理事长；中国化学化工学会理事长；中国化工学会筹委会主任，理事长。
1923年任技师长（即总工程师）兼制造长。
1927年起在永利化学工业公司任总工程师兼塘沽碱厂厂长
1936年兼南京铔厂总工程师
1938年兼永利川厂厂长、总工程师
1945年任公司总经理
1949年起当选为中国人民政治协商会议全国委员会委员，第二、三、四届全国委员会常委。
1950年当选为中华全国自然科学联合会副主席
1952年任中央财经委员会委员，重工业部技术顾问
1952年任公私合营永利化学工业公司总经理
1953年参加中国民主建国会，先后当选为第一、二届中央委员会常委。
1954年起当选为第一、二、三届全国人民代表大会代表。
1955年起受聘为中国科学院技术科学部委员
1957年参加中国共产党，并发展小化肥工业。侯德榜倡议用碳化法制取碳酸氢铵，他亲自带队到上海化工研究院，与技术人员一道，使碳化法氮肥生产新流程获得成功，侯德榜是首席发明人。当时的这种小氮肥厂，对我国农业生产曾做出不可磨灭的贡献。
1958年任化学工业部副部长，当选为中国科学技术协会副主席
1974年8月26日这位勤奋一生、功绩卓著的科学家与世长辞，在北京病逝。终年84岁。朱德、周恩来、叶剑英、郭沫若等领导同志送了花圈，聂荣臻代表中共中央和国务院出席了追悼会。历史的风云随着星辰的移转而逝去，而这位科技界名流人物却在人类历史的年轮上留下了璀璨光痕。侯德榜勤奋、创新和爱国的一生，一直在激励后人开拓进取，共创祖国的美好未来。
侯氏制碱法背景：1937年，抗日战争爆发，永利碱厂被迫迁往四川，由于当时内地盐价昂贵，用传统的苏尔维法制碱成本太高，无法维持生产，为寻找适应内地条件的制碱工艺，永利公司准备向德国购买新的工艺——察安法的专利，但德国与日本暗中勾结，除了向侯德榜一行高价勒索外，还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件，为了维护民族尊严，范旭东毅然决定不再与德国人谈判。侯德榜与永利的工程技术人员一道，认真剖析了察安法流程，终于确定了具有自己独立特点的新的制碱工艺，1941年，这种新工艺被命名为“侯氏制碱法”。
侯氏制碱法
（联合制碱法）
反应分三步进行
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
反应生成的CO2可以回收再用.从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
注意:要先通氨气再通二氧化碳;氯化钠要很浓.
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。
根据：NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
此法优点：侯氏制碱法与索维尔相比，具有以下优点：
最大的优点是使食盐的利用率提高到96％以上。
另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；
将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性.
