离子键 ionic bond
离子键指使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如钠离子、氯离子；也可以由原子团形成，如硫酸根离子，硝酸根离子等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
离子键往往是金属与非金属之间的化学键，但铵根离子也可形成离子键，离子键存在于离子化合物中。
晶格能离子键的键能比较大，反映在离子化合物中就是高熔沸点，离子键的键能被称作晶格能，晶格能的符号与离子晶体解离过程焓变的符号保持一致[2]。晶格能可以通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）或玻恩-兰德公式（Bōrn-Landé）公式计算得出，也可以通过实验测量测量[1]。
以下是通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）计算得出的晶格能数据，单位：千焦/摩
类型
NaF
NaCl
NaBr
NaI
KF
KCl
KBr
KI
BeO
晶格能
923
786
747
704
812
715
730
649
4443
类型
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能
3791
3401
3223
3054
.注：计算所需参数（升华焓、电离能、汽化热、键能、电子亲和能）数据均取自《无机化学（第五版）》,2006[2].
参见共价键（covalent bond）
配位键（Coordinate covalent bond）
范德华力（van der Waals' forces）
氢键（Hydrogen Bonding）
