概述铜族元素属于过渡元素，包括银、铜、金。
特征铜族元素价电子构型为n-1 d^10 n s^1，最外层均为一个电子，但与第一副族不同的是，它能形成+1、+2、+3的化合价，稳定性各不相同，特征氧化数为：Cu:+2、Ag:+1、Au+3。此外铜还有+1价，银有+2、+3价，金还有+1价存在。因条件不同，稳定性相差较大。
氧化数为+1价是铜族元素的共有特征。但在酸性溶液中，仅Ag+能稳定存在，Cu+会发生歧化，Au+亦然，只有更强的配合剂如CN－与Au形成稳定的配合物才可存在。
在Cu（Ⅰ）和Ag（Ⅰ）的盐溶液中加入强碱，生成MOH型氢氧化物。两者极不稳定立即脱水变成氧化物。氧化亚铜（红）和氧化亚银（黑）均为共价化合物，两者均呈碱性。
金正三价是金的特征化合价。Au和氯气在473K下制得三氯化金，它是一个二聚体。属平 面正方形结构溶于水形成一羟基三氯合金酸。这是一种强氧化剂可将糖氧化，本身被还原成金溶胶。
铜一价铜有CuCl、CuBr、CuI、CuF（据记载曽制得，但不纯）。卤化亚铜均为白色难溶于水。