简介不同种原子之间共用电子对形成的共价键，电子明显偏向非金属性强的原子，是极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱）。
例子HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性
简介不同种原子之间共用电子对形成的共价键，电子明显偏向非金属性强的原子，是极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱）。
例子HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性