从汞的电位图上可看出，Hg22+在溶液中不象Cu+那样容易歧化。相反，在溶液中Hg2+可氧化Hg而生成Hg22+：
Hg2+ + Hg ＝ Hg22+
K ＝ [Hg22+]/[Hg2+] ＝87
表明平衡时，Hg2+基本上都转变为Hg22+，因此Hg(Ⅱ)化合物用金属汞还原，即可得到Hg(Ⅰ)化合物。
由于Hg2+ + Hg ＝ Hg22+反应的平衡常数较大，平衡强烈偏向于生成Hg22+的一方，为使Hg(Ⅰ)转化为Hg(Ⅱ)，即Hg22+的歧化反应能够进行，必须降低溶液中Hg2+的浓度，例如使之变为某些难溶物或难解离的配合物：
Hg22+ + 2OH- ＝ HgO↓ + Hg↓ + H2O
Hg22+ + S2- ＝ HgS↓ + Hg↓
Hg22+ + 2CN- ＝ Hg(CN)2↓ + Hg↓