放热反应

王朝百科·作者佚名  2010-01-02
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化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应

氧化反应,中和反应等

是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能:

反应物的总能量大于生成物,放热

反应物的总能量小于生成物,吸热

放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应.

放热反应包括:燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应

多数化合反应是放热的,多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化),能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应,在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。

当然也能从纯理论上来进行计算,但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识,并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算,不过这种做法在解题实战中意义不大。

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

2C O+O2点燃2CO2

2C +O2点燃2CO

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑(这是放热的)

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O

WO3+3H2Δ W +3H2O

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑

C + CO2 高温2CO

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑

CuO +COΔ Cu + CO2

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O

(这些都是吸热的~)

 
 
 
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