氯化锂的详细阐述:
英文名： Lithium chloride
分子式： LiCl
分子量： 42．39
CAS号： 7447-41-8
RTECS号： OJ5950000
理化性质
外观与性状： 无色立方晶体，具有潮解性。 味咸。性质：密度2.068。熔点605。沸点1382。
熔点： 605 °C
沸点： 1350 °C
相对密度(水=1)： 2．068(25℃)
相对密度(空气=1)： 2
饱和蒸汽压(kPa)： 0．133／547℃
溶解性： 易溶于水 [100克H2O中67克（0℃），832 g/L (20°C)，127.5克（100℃）]。乙醇、乙醚、丙酮、吡啶等有机溶剂
折射率：1．662
燃烧爆炸危险性
避免接触的条件： 接触潮湿空气。
燃烧性： 不燃
危险特性： 与三氟化溴发生剧烈反应。受高热分解，放出有毒的烟气。
燃烧(分解)产物： 氯化氢。
稳定性： 稳定
聚合危害： 不能出现
禁忌物： 强氧化剂、强酸。
灭火方法： 不燃。
毒性危害
接触限值： 中国MAC：未制订标准前苏联MAC：未制订标准美国TLV—TWA：未制订标准美国TLV—STEL：未制订标准
侵入途径： 吸入食入经皮吸收
毒性： LD50：526mg／kg(大鼠经口) LC50：
健康危害： 本品属低毒类。对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。中毒主要由于误服，病人出现全身，无力、眩晕、耳鸣、视力模糊、口干、食欲减退、恶心、呕吐或腹泻。重者出现抽搐、昏迷，有时可呈现精神障碍。
急救
皮肤接触： 用流动清水冲洗，若有灼伤，按碱灼伤处理。
眼睛接触： 拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。
吸入： 脱离现场至空气新鲜处。就医。
食入： 误服者，口服牛奶、豆浆或蛋清，就医。
防护措施
工程控制： 密闭操作，局部排风。
呼吸系统防护： 可能接触其蒸气时，应该佩戴防毒口罩。
眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。
防护服： 穿防腐工作服。
手防护： 戴橡胶手套。
其他： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
泄漏处置： 隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。小心扫起，装入备用袋中。也可以用大量水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
用途
用于空气调节，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和金属锂等。
行业
氯化锂主要用于化工、医药、催化剂、有机化学等行业。
制法
蒸发LiCl水溶液可得LiCl·H2O结晶，高于98℃可得无水盐，但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分HCl，而使产物呈碱性。纯无水LiCl（水溶液的pH=6~7）需要用减压脱水，与NH4Cl共热，在干燥HCl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。LiCl·H2O或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。无水LiCl主要用于电解制备金属锂、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂。工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取NaCl、KCl后的盐卤水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用制得。一些试剂厂生产的无水LiCl往往是在蒸发LiCl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%-5%。
安全
1940年代时，曾经将氯化锂用作食盐的替代品，但随后发现氯化锂对机体有毒害，因此停止了该应用。锂盐会作用于中枢神经系统，类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物。
