晶体结构是指晶体的周期性结构。即晶体以其内部原子、离子、分子在空间作三维周期性的规则排列为其最基本的结构特征。任一晶体总可找到一套与三维周期性对应的基向量及与之相应的晶胞，因此可以将晶体结构看作是由内含相同的具平行六面体形状的晶胞按前、后、左、右、上、下方向彼此相邻“并置”而组成的一个集合。晶体学中对晶体结构的表达可采取原子分立分布的方式，亦可用具连续分布的电子密度函数的方式。固体材料可以分为晶体，准晶体和非晶体三大类，其中，晶体内部原子的排列具有周期性，外部具有规则外形，比如钻石（图）。
Hauy最早提出晶体的规则外形是因为晶体内部原子分子呈规则排列，比如钻石所具有的完美外形和优良光学性质就可以归结为其内部原子的规则排列。20世纪初期，劳厄发明X射线衍射法，从此人们可以使用X射线来研究晶体内部的原子排列，其研究结果进而证实了Hauy的判断。
晶体内部原子排列的具体形式一般称之为晶格，不同的晶体内部原子排列称为具有不同的晶格结构。各种晶格结构又可以归纳为七大晶系，各种晶系分别与十四种空间格子（称作布拉伐格子）相对应，在数学上又可以归结为三十二种空间点群。
对于晶体结构的研究是研究固体材料的宏观性质及各种微观过程的基础。专门研究分子结晶结构的科学称为晶体学，经常应用在化学、生物化学与分子生物学。
晶格的基本类型所谓的晶体晶格是可以经由平移或其他对称操作后，仍可得到自己本身的晶格，一种典型的对称操作是绕着通过晶格点的轴作旋转，称为一重、二重、三重、四重及六重对称，分别是旋转2π、π、2/3π、1/2π、1/3π，其中以布拉伐晶格[1]较常使用。
二维晶格类型布拉伐晶格在二维平面上有五种类型，两晶轴a1、a2，夹角α
斜晶格:任意的晶轴a1、a2，只有在旋转π或2π，才能保持不变。
正方形晶格:│a1│=│a2│,α=90
六角形晶格:│a1│=│a2│,α=120
矩形晶格:│a1│≠│a2│,α=90
有心矩形晶格:│a1│≠│a2│,α=90，但在矩形晶格正中间上有一晶格点，固有两种绘法。
三维晶格类型布拉伐晶格在三维平面上有七大晶系，14种晶格分别为三斜晶系、单斜晶系、正交晶系、四方晶系、立方晶系、三方晶系、六方晶系。依照简单、体心、面心及底心，总共有14种晶格。
晶系与布拉伐格子及空间点群的关系
晶系 布拉伐格子 所属点群
三斜晶系 简单三斜 C1, Ci
单斜晶系 简单单斜 底心单斜 C2 Cs C2h
正交晶系 简单正交 底心正交 体心正交 面心正交 D2 C2v D2h
三方晶系 三角 C3 C3i D3 C3v D3d
四方晶系 简单四方 体心四方 C4 C4h D4 C4v D4h S4 D2d
六方晶系 简单六方 C6 C6h D6 C3v D6h C3h D2h
立方晶系 简单立方 体心立方 面心立方 T Th Td O Oh
单质的晶体结构金刚石的晶体结构单质的晶体结构 名称 英文名称 代号 晶格类型 晶系
金属铜结构 metallic copper structure A1型 面心立方晶格 立方晶系 [1]
金属钠结构 metallic sodium structure A2型 体心立方晶格 立方晶系 [2]
金属镁结构 metallic magnesium structure A3型 六方密排晶格 六方晶系 [3]
金刚石结构 diamond structure A4型 立方晶系 [4]
石墨结构 graphite structure A9型 六方晶系 [5]
化合物的晶体结构化合物的晶体结构 名称 英文名 代号 晶格结构 晶系
氯化钠结构 NaCl structure B1型 面心立方晶格 立方晶系 [6] [7]
氯化铯结构 CsCl structure B2型 体心立方晶格 立方晶系 [8] [9]
立方硫化锌结构[10] zinc blende structure B3型 [11] 立方晶系 [12] [13]
六方硫化锌结构 wurtzite structure B4型 简单六方晶格 六方晶系 [14] [15]
砷化镍结构 NiAs structure B8型 六方晶系 [16] [17]
碘化镉结构 CdI2 structure C6型 三方晶系
萤石结构 fluorite structure C1型 立方晶系
反萤石结构 antifluorite structure C2型 立方晶系
金红石结构 rutile structure C4型 简单四方晶格 四方晶系
钙钛矿结构 perovskite structure E21型 立方晶系
三氧化铼结构 ReO3 structure DO9 立方晶系
注释1.^ 属A1型结构的单质有近二十种，如钙(Ca)，锶(Sr)，铝(Al)，银(Ag)，金(Au)，镍(Ni)，钯(Pd)，铂(Pt)，铑(Rh)，铱(Ir)，铅(Pb)等。
2.^ 属A2型结构的单质有十多种，如铁(Fe)和ⅠA族元素锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，ⅤB族元素钒(V)、铌(Nb)、钽(Ta)，ⅥB族元素铬(Cr)、钼(Mo)、钨(W)等。
3.^ 属A3型结构的单质有铍(Be)，钴(Co)，锌(Zn)，镉(Cd)，铊(Tl)和ⅢB族元素钪(Sc)、钇(Y)，ⅣB族元素钛(Ti)、锆(Zr)、铪(Hf)，镧系元素等。
4.^ 属A4型结构的单质有硅(Si)，锗(Ge)，灰锡(Sn)等。
5.^ 属A9型结构的单质有石墨(C)
6.^ Na+和Cl-离子周围都由6个异号离子按八面体方式配位。
7.^ 数以百计的二元化合物，如卤化物、氧化物、硫化物、硒化物、氮化物和碳化物中，许多都是B1型的。
8.^ Cs+和Cl-离子周围都由8个异号离子按八面体方式配位；
9.^ 属B2型的化合物有溴化铯(CsBr)，碘化铯(CsI)，溴化铊(TlBr)，碘化铊(TlI)，氯化铵(NH4Cl)，溴化铵(NH4Br)，碘化铵(NH4I)等盐类及AgCd，AgCe，AgMg，AgZn，AuMg，AuZn，CaTl，CdLa，MgLa，MgSr，TlBi等许多金属间化合物。
10.^ 又称做闪锌矿结构
11.^ 类金刚石晶格
12.^ Zn2+和S2-离子周围都由4个异号离子呈四面体方式配位；这种结构也可看作S2-作立方最密堆积，Zn2+填入四面体的空隙中；或者，由于Zn-S间共价键占很大成分，可将它的结构看作立方金刚石结构中的C原子，交替地由Zn和S原子置换而得；
13.^ 属于B3型的化合物有氯化亚铜(CuCl)，溴化亚铜(CuBr)，碘化亚铜(CuI)，碘化银(AgI)，碳化硅(SiC)，氮化硼(BN)，磷化硼(BP)，硫化铍(BeS)等。
14.^ Zn2+和S2-离子周围都由4个异号离子呈四面体方式配位；这种结构也可看作S2-作六方最密堆积，Zn2+填入四面体的空隙中；
15.^ 属于B3型的化合物有氧化锌(ZnO)，卤化铜(CuX,X=Cl,Br,I)，氧化铍(BeO)，硫化镉(CdS)，硒化镉(CdSe)，碘化银(AgI)，碳化硅(SiC)等。
16.^ Ni化物As的配位数都是6，但Ni是处在As的八面体配位中，As则处在Ni的三方柱体配位中；
17.^ 许多过渡金属的硫化物、硒化物、碲化物和锑化物属于B8型。
