1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。
（一）离子键的形成
1、形成过程
以 NaCl 为例：
（1）电子转移形成离子
Na－eˉ= Na+ Cl + eˉ= Clˉ
分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
（2）靠静电吸引，形成化学键，体系的势能与核间距之间的关系如图所示：
如图
注：横坐标——核间距r 。纵坐标——体系的势能 V 。纵坐标的零点——当 r 无穷大时，即两核之间无限远时，势能为零。
下面来考察 Na+ 和 Clˉ彼此接近时，势能V的变化。
图中可见：
r >r0时，随着 r 的不断减小，正负离子靠静电相互吸引，V减小，体系趋于稳定。
r = r0 时，V有极小值，此时体系最稳定，表明形成了离子键。
r < r0 时，V 急剧上升，因为 Na+ 和 Clˉ彼此再接近时，相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升。
因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定，即为离子键。
2、离子键的形成条件
（1）元素的电负性差要比较大
△X > 1.7，发生电子转移，形成离子键；
△X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键。
但离子键和共价键之间，并非严格截然可以区分的。可将离子键视为极性共价键的一个极端，而另一极端为非极性共价键。
化合物中不存在百分之百的离子键，即使是 NaF 的化学键之中，也有共价键的成分，即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用。
△X > 1.7，实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%。