两性氢氧化物 amphoteric hydroxide
既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物。
遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物。即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢氧化物。
两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变价金属的中间价态的氢氧化物（如氢氧化铬等）。
Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
而其具有此性质的原因就是Al(OH)3的酸式电离与碱式电离。偏铝酸根实质上应该是[Al(OH)4]-或者是[Al(OH)6]3-，由于在中学期间对络合物不作要求，所以在教科书上叫做偏铝酸根 。
Zn(OH)2＋2H+=Zn2+＋2H2O
Zn(OH)2＋2OH-=ZnO22-(锌酸根)＋2H2O
而其具有此性质的原因就是Zn(OH)2的酸式电离与碱式电离。
氢氧化铝为什么具有两性？
凡是在水溶液中既能电离出H＋，又能电离出OH的氢氧化物，叫两性氢氧化物。氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离：
Al＋3OH（碱式电离）Al(OH)(OH)3ＯH＋AlO2＋ H2O（酸式电离）
其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是两性氢氧化物。
两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离：
（1）
即 EOH→E＋OH
（2）
即 EOH→EO＋H
也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E和氢离子（H）对于氧离子（O）的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。
如果E对O的吸引力强，O—H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H对O的吸引力强，E—O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，E对O的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E对O的吸引力愈强，就呈酸式电离。反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。即E和H对O的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。
