醚的简介
通式为R-O-R′的一类化合物 。在醚的结构中，氧原子与两个烃基相连，烃基可以相同，也可不相同，相同的称为简单醚，不相同的称为混合醚。烃基可为芳烃基或脂肪烃基。两个烃基可以彼此相连，形成环醚，如环氧乙烷。多个氧原子分别与碳原子相连而形成的环状醚称为大环醚或冠醚。链型分子中如果含有多个碳-氧-碳(≡C-O-C≡)结构单元，则称为缩二醇醚，如缩二乙二醇二甲醚(CH3OCH2CH2)2O。
一般醚以与氧相连的烃基加醚字命名，例如，C2H5-O-C2H5称二乙基醚，简称乙醚；CH3-O-C2H5称甲基乙基醚，简称甲乙醚。环醚一般用俗名。
醚与烃类很相似，化学性质比较稳定，在常温下与强碱和碱金属不发生反应，与强酸可形成盐，如图此反应产物再进一步与氢卤酸作用，则生成卤代烃和醇，醇还可与氢卤酸反应生成卤代烃。醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化合物。
醚的物化性质详细说明
1. 醚的物理性质 Physical Properties of Ethers
在常温下除甲醚和甲乙醚为气体外，大多数醚为易燃的液体，有特殊气味，相对密度小于1。低级醚的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点低得多。醚一般微溶于水，易溶于有机溶剂。由于醚的化学性质不活泼，因此是良好的溶剂，常用来提取有机物或作有机反应的。
醚的化学性质：醚键（C-O-C）是醚的官能团，比较稳定，所以醚对碱、氧化剂、还原剂都很稳定；在常温下醚也不与金属钠作用。但是在一定条件下，醚也能发生某些化学反应。
醚的制法：
（1）醇分子间脱水
（2）卤烷与醇钠作用（威廉森合成法）：通常制备混醚采用的是威廉森合成法：利用醇钠或酚钠与卤烃的亲核取代反应制醚。
（3）醚与浓HI酸可以生成醇,另外在H2/Pd作催化剂的情况下可以和卤代烃生成醇.
2. 醚的化学性质 Chemical Properties of Ethers
醚是一类比较稳定的化合物（某些环醚例外），常温下一般不与氧化剂、还
原剂、碱、活泼金属等起反应。但由于醚键的存在，在酸性条件也可发生以下反
应。
(1) 盐的生成。
醚键的氧原子有未共用的电子对，由于两个烃基的+I效
应，更加增大了醚键中氧的电子云密度，与醇相比，醚是一个较强的Lewis碱。
可以接受质子生成盐，或者同Lewis 酸反应生成分子复合物。
醚的盐不稳定，温度稍高或用水稀释便立即析出原来的醚。利用这一性质，
可以分离醚与卤代烃或烷烃的混合物。
BF3是一种常用的催化剂，但由于是气体，使用起来很不方便，可将其配成
乙醚溶液。而格氏试剂遇水分解需用醚作溶剂，同时格氏试剂和醚有配合作用，
使得格氏试剂在反应体系中有很好的溶解性。
（2）醚键的断裂。
在高温和亲核试剂氢卤酸的作用下，醚能发生C-O 键的
断裂（二苯醚例外），烃氧基被卤原子取代，生成卤代烃和醇（或酚）。两个烃基
不同时，一般是较小的烃基生成卤代烷；芳基烷基醚则总是发生烷氧键断裂，生
成酚和卤代烷。浓HI的作用最强，常温下就可使醚键断裂。
氢卤酸的活性次序为HI﹥HBr﹥HCl
醚和氢卤酸的反应属于亲核取代反应，机理与醇的亲核取代一样。首先是醚
遇强酸形成离子，然后再按SN1或SN2 反应生成卤代烃和醇（或酚）。
甲基醚和乙基醚与HI 的反应几乎是定量生成碘甲烷或碘乙烷。将反应生成
的碘甲烷或碘乙烷收集后再与硝酸银反应以测定碘的含量，根据碘量可以推算出
烷氧基的数量，这个方法称为Zeisel S烷氧基定量法。
（3）过氧化物的生成。
醚键中的氧原子的-I 效应也使α位的H 原子活性
增加，故它们能被空气中的氧（或氧化剂）氧化，生成过氧化物（C-H键断裂）。
乙醚等低级醚和空气长时间接触，会慢慢氧化生成过氧化物。
有机化合物放置在空气中，其C-H键自动地被氧化成C-O-O-H基团的反应，
称为自氧化反应。
过氧化物不稳定，受热时易分解而发生强烈爆炸。因此醚类一般存放在深色
的玻璃瓶内，或加入阻氧剂如对苯二酚等。在蒸馏乙醚时注意不要蒸干，蒸馏[1]前
必须检验是否有过氧化物。常用的检查方法是用碘化钾淀粉试纸，若存在过氧化
物，试纸显蓝色。除去乙醚中过氧化物的方法是向其中加入硫酸亚铁或亚硫酸钠
等还原剂以破坏过氧化物。
制法 醚在工业上通常是在酸或氧化铝作用下，由醇间失水制取。实验室中常用醇钠与卤代烷反应制备：
RONa+R′X─→R─O─R′+NaX
应用 多数醚是很好的溶剂,可溶解多种化合物,高沸点的醚可用作反应介质。
