定义在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。
相关问题如果，形成共用电子对的两个原子是同种元素，那么它们对电子对的吸引能力是一样的，电子对就在当中，而不偏移，称为非极性键。如果，形成共用电子对的两个原子是不同元素，那么它们的吸引电子的能力就是不一样的，就像拔河一样，谁对电子的吸引力大，电子对就偏向它。所以，决定电子对偏向谁，是这种元素对电子的吸引力，也就是非金属性，或者是电负性。一般，周期表，同一主族从上到下，非金属性减弱，即电负性减弱。同一周期，从左到右，非金属性增强，即电负性增强。例如，C在Si的上面，所以C-Si之间的电子对就偏向C，O在N的右面，所以N-O之间的电子对就偏向O
