bō ěr lǐ lùn
玻尔理论，关于原子结构的一种理论。1913年由玻尔提出。是在卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的。要点是：
(1)原子核外的电子只能在某些规定的轨道上绕转，此时并不发光；
(2)电子从高能量的轨道跳到低能量的轨道时，原子发光。
具体来说，玻尔理论包括三条假说
1、原子能量的量子化假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。
2、原子能级的跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定。
3、原子中电子运动轨道量子化假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道。由于原子的能量状态是不连续的，因此电子运动的轨道也可能是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动
1913年英国剑桥大学的学生N·Bohr提出了一个假设，成功地解释了H原子光谱。1、基本思想：① 承认卢瑟福的原子天文模型② 放弃一些经典的电磁辐射理论③把量子的概念用于原子系统中 2、玻尔的三条假设：① 原子系统只能存在于一系列不连续的能量状态中（E1、E2、E3···），在这些状态中，电子绕核作加速运动而不辐射能量，这种状态称这为原子系统的稳定状态（定态）②频率条件：当原子从一个定态跃迁到另一个定态时，发出或吸收单色辐射的频率满足：
只有当原子从一个较大的能量En的稳定状态跃迁到另一较低能量Ek的稳定状态时，才发射单色光，其频率：
反之，当原子在较低能量En的稳定状态时,吸收了一个频率为n的光子能量就可跃迁到较大能量Em的稳定状态。③处于稳定态中，电子绕核运动的角动量满足角动量量子化条件
假设1 是经验性的，它解决了原子的稳定性问题；假设2 是从普朗克量子假设引申来的，因此是合理的，它能解释线光谱的起源。假设3 表述的角动量量子化原先是人为加进去的，后来知道它可以从德布罗意假设得出；
结论：电子轨道是量子化，：能量是量子化的。
玻尔理论的优点:
成功解释了氢原子光谱不连续的特点,解释了当时出现的"紫外灾难".
玻尔理论的局限性
这个理论本身仍是以经典理论为基础,且其理论又与经典理论相抵触.它只能解释氢原子的光谱,在解决其他原子的光谱是就遇到了困难,如把理论用于非氢原子时,理论结果与实验不符,且不能求出谱线的强度及相邻谱先之间的宽度.这些缺陷主要是由于把微观粒子(电子,原子等)看作是经典力学中的质点,从而把经典力学规律强加于微观粒子上(如轨道概念)而导致的.
“玻尔理论”的提出，打破了经典物理学一统天下的局面，开创了揭示微观世界基本特征的前景，为量子理论体系奠定了基础，这是一种了不起的创举，不愧为爱因斯坦的评价－－玻尔的电子壳层模型是思想领域中最高的音乐神韵。
