卢瑟福的核式结构模型：
这种模型的建立依据的就是α粒子的散射实验，当汤姆生的枣糕模型无法解释这一实验现象时，
卢瑟福因此而否定了汤姆生的模型，而提出了核式结构模型，但卢瑟福保留了汤姆生模型中原子呈现电中性的合理成分.
1. 实验过程
在一个小铅盒里放有少量的放射性元素钋，它发出的α粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线射到金箔上，α粒子穿过金箔后，打到荧光屏上产生一个个的闪光，这些闪光可以用显微镜观察到. 整个装置放在一个抽成真空的容器里. 荧光屏和显微镜能够围绕金箔在一个圆周上转动，从而可以观察到穿过金箔后偏转角度不同的α粒子.
实验表明：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进, 但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°, 有的甚至几乎达到180°, 像是被金箔弹了回来. 这就是α粒子散射实验.
根据汤姆生的枣糕模型计算，α粒子穿过金箔后的偏转最大不超过零点几度，因为电子质量很小，比粒子的质量小得多，α粒子碰到电子，就如子弹碰到尘埃，前进方向不会发生明显改变. 所以卢瑟福对这些结果分析后得出结论，提出他的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转. 根据核式结构学说可以解释α粒子的散射：当α粒子穿过原子时，电子对α粒子影响很小，影响α粒子运动的主要是原子核. 离核远则α粒子受到的库仑斥力很小，运动方向改变小. 只有当α粒子与核十分接近时，才会受到很大库仑斥力，而原子核很小，所以α粒子接近它的机会就很少，所以只有极少数大角度的偏转，而绝大多数基本按直线方向前进.
