结构化学（第二版）
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作者： 厦门大学化学系物构 组编
出 版 社： 科学出版社
出版时间： 2008-6-1字数：版次： 2页数： 319印刷时间：开本： 16开印次：纸张：I S B N ： 9787030218131包装： 平装编辑推荐
本书以卢嘉锡先生于20世纪50年代为厦门大学开设的“物质结构”内容为蓝本，汇集了几代人的教学经验，既保留了经典的结构化学内容，又注重吸收最新的科研成果，主要包括量子力学基础、原子结构、分子对称性与点群、双原子分子、多原子分子结构、晶体学基础、金属和合金结构、离子化合物等内容。本书可作为高等院校化学、材料化学、生物化学、药物化学等专业本科生的教学用书。
内容简介
本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材、2004年国家级精品课程配套教材。
本书以卢嘉锡先生于20世纪50年代为厦门大学开设的“物质结构”内容为蓝本，汇集了几代人的教学经验，既保留了经典的结构化学内容，又注重吸收最新的科研成果，主要包括量子力学基础、原子结构、分子对称性与点群、双原子分子、多原子分子结构、晶体学基础、金属和合金结构、离子化合物等内容。本书的特点是突出重点，基础概念阐述清楚；围绕难点，联系化学现象或化学概念，做到深入浅出。此外，本书还配有习题及部分习题参考答案，便于学习。
书中所附光盘含网络课程内容，晶体模型（动画），科学家生平及例题、测试题等，既有助于加深学生对教材的理解，又可拓展学生的知识面。
本书可作为高等院校化学、材料化学、生物化学、药物化学等专业本科生的教学用书。
目录
第二版前言
第一版前言
第1章量子力学基础
1.1量子力学的诞生
1.2量子力学的基本假设
1.3量子力学的简单应用
1.4量子力学的一些基本概念
习题1
参考文献
第2章原子结构
2.1类氢离子的Schrodinger方程
2.2类氢离子波函数及轨道能级
2.3多电子原子的结构
2.4原子光谱项
习题2
参考文献
第3章分子对称性与点群
3.1对称元素与点群
3.2分子对称点群
3.3群的表示理论
3.4分子对称性与旋光性偶极矩
习题3
参考文献
第4章双原子分子
4.1化学键理论简介
4.2变分法与H＋2分子结构
4.3分子轨道理论和双原子分子结构
4.4价键理论和H2分子结构
习题4
参考文献
第5章多原子分子结构（一）
5.1杂化轨道理论
5.2价电子对互斥理论
5.3离域π键
5.4HMO方法
5.5分子轨道先定系数法
5.6共价键能与半径
5.7前线轨道理论和轨道对称守恒原理
习题5
参考文献
第6章多原子分子结构（二）
6.1缺电子多中心键
6.2配合物的化学键
6.3配位场理论
6.4过渡金属原子簇化合物
6.5原子团簇
6.6次级键
6.7氢键
习题6
参考文献
第7章晶体学基础
7.1晶体结构的周期性和点阵
7.2晶体的宏观对称性
7.3晶体的微观结构
7.4晶体的X射线衍射
7.5X射线衍射的应用
习题7
参考文献
第8章金属和合金结构
8.1金属键理论
8.2等径球密堆积
8.3金属单质结构
8.4合金的结构
8.5准晶
8.6非晶态合金
8.7液晶
习题8
参考文献
第9章离子化合物
9.1晶格能
9.2几种典型的二元离子晶体结构
9.3离子半径
9.4离子极化
9.5多元离子化合物
9.6功能材料晶体
习题9
参考文献
附录
附录1实习
附录2单位、物理常数和换算因子
附录3原子轨道能级/R（实验测定）
附录432个晶体学点群极射赤道平面投影图
附录5点群特征标表
附录6晶体的230个空间群的记号
附录7国际晶体结构数据库概况
附录8部分习题参考答案
书摘插图
第4章 双原子分子
两个原子相互靠近，它们之间存在什么样的作用力？多个原子按什么结构排列，才能形成稳定的分子？这是化学键理论讨论的主要问题。两个原子相距较长距离时，它们倾向于相互吸引，而在短距离内它们会相互排斥。某一对原子间相互吸引力很弱，而另一对原子问吸引力强到足以形成稳定分子。为什么有这么大的差别？这正是本章要讨论的内容。
4.1 化学键理论简介
4.1.1 原子间相互作用力
原子是由带电粒子组成的，我们推测原子问相互作用力大多是静电相互作用。主要取决于两个方面：一是原子的带电状态（中性原子或离子）；二是原子的电子结构，按原子最外价电子层全满状态（闭壳层）或未满状态（开壳层）来分类。
闭壳层包括中性原子，如稀有气体He、Ne、Kr等及具有稀有气体闭壳层结构的离子如Li+、Na+、Mg2+、F-、Cl-等。开壳层则包括大多数中性原子，如H、Na、Mg、C、F等。显然，闭壳层原子（或离子）与开壳层原子之间的相互作用很不相同。
原子间相互作用大致可分为以下几类：
（1）两个闭壳层的中性原子（如He-He），它们之间是van der Waals引力作用。
（2）两个开壳层的中性原子，如H-H，它们之间共用电子对结合，称为共价键。
（3）一个闭壳层的正离子与一个闭壳层的负离子，如Na+—Cl-，它们之间是静电相互作用，称为离子键。
（4）一个开壳层离子（一般是正离子）与多个闭壳层离子（或分子），如过渡金属配合物Mn+（X-）m，它们之问形成配位键（属共价键范围）。
（5）许多金属原子聚集在一起，最外层价电子脱离核的束缚，在整个金属固体内运动——金属键。
讨论这些成键原理的理论称为化学键理论。
……
