这与化学计量数有关
1、当a=b+c时，A的转化率不变
2、当a>b+c时，A的转化率增大
3、当a<b+c时，A的转化率减小
若是有多种反应物时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
1、只增加A的量，则B的转化率增大，A的转化率减小
2、若按原平衡比例同倍增加A和B的量，平衡向右移，A和B的转化率与化学反应条件和化学计量数有关
（1）若是恒温恒压，则A和B的转化率不变
（2）若是恒温恒容，则
a、当a+b=c+d时，A和B的转化率不变
b、当a+b>c+d时，A和B的转化率增大
c、当a+b<c+d时，A和B的转化率减小
这些规律可以二次运用勒夏特列原理来理解，加入反应物的量，平衡先向右移，若反应前后化学计量数之和相等的反应，由于反应消耗的量与反应生成的量相同，相当于平衡不移动；若反应前后化学计量数减小的反应，由于反应消耗的量大于反应生成的量，平衡始终右移，因此反应物的转化率增大；若反应前后化学计量数增大的反应，平衡开始右移，由于反应消耗的量小于反应生成的量，即反应物的变化量小于生成物的变化量，随着生成物的量不断增大，最终反应左移，因此反应物的转化率减小。而对于恒温恒压条件下的反应，按原平衡比例同倍的增加反应物的量，其效果相当于起始加入物质量不同的等效平衡，因此反应物的转化率不变。增大B的量或C的量，增大B的浓度或C的浓度均可
你没说反应的条件啊
那么A,B,C的状态和a,b,c都没关系了
这个平衡右移,转化率提高.
如果容器密闭,然后考虑气压,a,b,c,转化率考虑要复杂一点了
对于分解反应，前后系书和相等，。转化率不变，，当后面的系数大于前面的，转化率变小，你可以是生成物都增加一倍。压强变大，向逆反应移动
参考文献：[3人行]根据化学平衡定理，在平衡状态时
K = ([B]^b * [C}^c)/[A]^a = Q
因为是气体，所以同时
KP = (PB^b * PC^c)/PA^a = QP
当注入A，A的浓度和容器中A的压强均增大，分母增大而分子不变，所以Q（QP）变小，当Q（QP）小于K（KP）时，化学反应平衡向右移动，也就是向生成物方向移动。
就是产生更多的生成物，转换率增加。
（假设温度、容器的容积不变）
（1）若是恒温恒压，则A的转化率不变
（2）若是恒温恒容，则增大A的浓度等效于压强的增大(增大A的浓度等效于容器体积的减小,而体积的减小又等效于压强的增大.)
a、当a=b+c时，A的转化率不变
b、当a>b+c时，A的转化率增大
c、当a<b+c时，A的转化率减小