使13。6克CH4和O2的混合气体完全燃烧（CH4+2O2=CO2+2H2O）。还需消耗O2的体积是相同条件下混合气体体积的1。1倍。求原来混合气体中CH4的质量。
这个问题其实很容易的，你可以设甲烷气体的质量或者摩尔数为X，然后计算出混合物中氧气的体积，然后求出他们的体积数，再算还需要的氧气摩尔数，然后两个氧气的表达式加起来就是体积数换算成摩尔数的值啊。
左右两边都可以用x表达的，算算看吧。解：
根据化学式列方程
（CH4+2O2=CO2+2H2O
20 64
amol bmol
a/b=5/16
设两气体完全反应需要氧气是16份，而甲烷是5份， 为16x和5x
设混合气体中含氧气为y摩尔
则16x-y=1。1*（5x+y）
所以 5x=y
所以混合气体中甲烷和氧气一样的摩尔数。
所以，y*20+y*32=52y=13。6
所以y=
所以CH4的质量=y*20=
