在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
2Na2O2+2H2O----4NaOH+O2 Δ
36 4
X 2
X=18g
2H2+O2----2H2O
4 32 36
2 16 18g
若氧气过量则氢气反应完了，原有氢气2克 氧气26-2=24克
若氢气过量则原有O216克，氢气26-16=10克解:
由于H2和O2反应....直到无法反应为止...所以必有一个是反应完了
又因为剩下的物质能和Na2O2反应,所以必须是H2 (O2是不能和Na2O2反应的)
就是说剩余的H2有2g
所以反应掉的H2和O2是24g
根据 O2 + 2H2 == 2H2O
4 36
x 24
所以 x = 2.67g
所以 O2有 21.33g
所以原混合气体中 O2 有 21.33g , H2有 4.67g
对不起...夏天一阵风4571此次回答错误....1楼的是正确的...
Na2O2＋O2=NaO2
反应在500℃进行,(水已蒸发)这是个化合反应,所以固体增加2g,即参加反应的氧气为2g.也是氢氧反应时氧气过量2g.
2H2 + O2 = 2H2O 设参加反应的氧气为xg,参加反应的氢为气(26-2-x)g
26-2-x x
2*2 32
x=21.33
所以混合气体中O2为23.33g,H2为2,67g.
利用差量法解决最简单:
2Na2O2+2H2O----4NaOH+O2 Δm
156 - -36 --- 160 -- 4
x -----y --------------2
得:y=18g
既有共18克氢气和氧气化合生成水.当然其中氧气为16克,氢气为2克.
还有8克气体剩余,可能是氧气也可能是氢气.
若剩余8克是氧气.则原混合气体中氢气有2克,氧气有16+8=24克.
若剩余8克是氢气.则原混合气体中氢气有8+2=10克 ,氧气有16克.
根据方程式
2Na2O2+2H2O----4NaOH+O2
比较固体Na2O2和NaOH，运用质量守衡定律可知：
固体中增加的实际为4个H原子，即固体增重2g的为H原子，
因为H2和O2的混合气体26g充分发生反应，
因此H2和O2的混合气体中2g为H2，其他24g全为O2。
