1937年，日本帝国主义向中国发动全面进攻，我国的化学机构大部分受到严重破坏，没有什么大的成就可言。在这个时候，独放异彩的要推侯德榜的联合制碱法的成功了。
纯碱，化学名称叫碳酸钠，俗称苏打。它是重要的化工产品，广泛用于制造玻璃、肥皂、纸浆、洗涤剂和石油炼制等。纯碱在自然界中也有，但是产地分散，纯度不高，因此远远不能满足社会需要。
18世纪，欧洲的科学家们已经开始了制纯碱的研究，基本上是下列反应所组成。
1.Na2SO4+2C=Na2S+2CO2
2.Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3
由于上述反应必须在高温下，且不能连续发生，浪费原料、污染环境等，最终没有成功。
后来，比利时化学家索维尔又发现了新的方法。他用的基本原料是食盐和石灰石，制造过程是这样的：先将浓的食盐溶液通入氨气饱和以后，再通入二氧化碳。二氧化碳是石灰石经过煅烧以后制得的。在溶液中氨、二氧化碳和水相互作用，生成酸式碳酸铵。酸式碳酸铵再与食盐发生反应就得到酸式碳酸钠和副产物氯化铵。
酸式碳酸钠溶解度小，经过过滤分离以后，再经过加热，就得到纯碱，并放出二氧化碳。二氧化碳可重新使用，而副产物氯化铵与石灰加热以后生成氯化钙和氨。
这种方法的优点是：反应中生成的二氧化碳和氨可循环利用，原料易得，工艺简单。但有两大缺点：一是食盐的利用率不高，只有70％左右；二是生成大量无用的氯化钙，即妨碍连续化生产，又增加了纯碱的成本，而且污染江河。
1939年，我国著名化学家侯德榜教授经过多年的潜心研究，提出了世界闻名的“联合制碱法”。这个方法即保留了索维尔方法的全部优点，同时又克服了它的全部缺点，使制碱法达到臻善臻美的地步。
侯氏制碱法的原理是；低温下在氨炮和了的饱和食盐水中通入CO2可析出NaHCO3，此时母液中的Na+减少而Cl-相当多。再加细盐末，因同离子效应，在低温下NH4Cl的溶解度小而NaCl的溶解度随温度的变化不大，因而NH4Cl析出，食盐不析出。如此往复，这样原料可充分利用，最后得到两种重要化工产品：纯碱和氯化铵（肥料）。侯氏制碱法主要化学反应如下：
（在碱母液中）
（在铵母液中）
由于侯德榜教授在制造纯碱方面的突出贡献，他所发明的这种方法， 1941年被世界化学工业协会正式命名为“侯氏制碱法”。他本人被英国皇家学会、美国化工学会和美国机械学会授予荣誉会员称号。
侯德榜和"侯氏制碱法"
20世纪初，我国需要的纯碱全靠外国进口，制碱技术被外国资本家严密封锁。在美国攻读化学工程的侯德榜，具有强烈的爱国热情，立志为祖国制碱工业作出贡献。回国后，侯德榜经过反复试验，终于使洁白的纯碱生产出来，结束了我国完全靠进口洋碱的历史。后来，侯德榜又发明了联合制碱法，被命名为“侯氏制碱法”。从此，中国制碱化学工业跃上世界舞台。 侯氏制碱法，就是将制碱中含氯的废液与合成氨过程中的二氧化碳废气加以回收、 利用，制成纯碱和氯化铵化肥，使制碱和制铵两大工业联合起来，所以又称为“联合制碱法”。
关于侯式制碱法的原理进行试验为什么先在食盐水中通入NH3,待饱和后在通入 CO2——如果不通氨气即通入CO2，是得不到NaHCO3的，因为同时会生成盐酸（可以自己写一下方程式就知道了），所以先通入氨气，最后得到的产物是NaHCO3和NH4Cl，由于是氨气的饱和溶液，而NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，所以可以得到固态的NaHCO3。这就是侯式制碱法的原理。
（CO2在水中溶解度小，在食盐水中溶解度更小，先通CO2到食盐水中的话，水中不会存留多少CO2，这样的话，再通入NH3，不会生成NaHCO3。而先通NH3，NH3在水中溶解度大，氨水饱和后，通入CO2，此时溶液中存在的离子有：Na+,Cl-,NH4+,HCO3-等，这些离子可以自由组合，由于NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小，所以通入一定CO2后，NaHCO3就会析出，得到NaHCO3,而后加热NaHCO3可以得到纯碱Na2CO3）
