大学有机化学书，
或者结构化学书
对应于主量子数为N=1，2，3...的为电子层，通常称为K，L，M，....。
1S，2S，2P...叫做电子亚层，其中的1，2，3...表示主量子数，S，P，D，F分别与角量子数L=0，1，2，3相对应，1S，2S，2P就叫做原子轨道
每层的S轨道都只有一个，能容纳2个旋转方向相反的电子，P，D，F的分别为3，5，7，故能容纳6，10，14个电子
杂化 举个例子SP3杂化 CCL4 C为的外层有2个S 2个P电子2个S占一个轨道 2个P占2个轨道 这时 一个S电子激发 跑道P的第3个轨道上去 这样 就形成了一个S 3个P轨道 所以就有4个轨道 刚好与4个氯原子结合
络合是因为有的原子有空的轨道 而其他的原子有孤对电子 那么这对电子既占用自己原由的轨道 又可以用临近的空轨道 使那个原子也变得稳定 这样就形成络合物
