A+B=C;+（-）△H
△H为放出的热量
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ•mol-1
该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号 表示。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。
（4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p、298.15K 时可省略。
