锂、铷为银白色金属，铯略带黄色。在碱金属中，锂的熔点最高（185℃），硬度最大；而铷、铯的熔点分别为38.98℃和28.59℃，在常温下，它们呈半液态。
锂接触空气时，由于表面生成Li2O、LiOH和Li3N（红色）而变为淡黄色或黑色，应把它保存在石蜡油中。铷、铯在空气中能自燃，与水接触即发生猛烈反应，甚至引起爆炸。所以要保存在真空或充有惰气的容器中，或者放在汽油、苯或其它矿物油中。
这几种元素属于轻稀有金属，但是它们在矿石及海水中的储量并不少。由于它们的存在稀散，化学性质极活泼，制备、保存都较困难，所以从上一个世纪发现这些元素后，直到本世纪四十至五十年代，锂才得到广泛的应用，而铷、铯直到最近十多年才受到重视。目前，锂在国民经济各部门以及近代尖端技术（如原子能的利用、热核反应、洲际火箭和人造卫星等）方面，都起着非常重要的作用。铷、铯也随着电子学、光电学、热电学等工业的发展而日益显得重要。
锂是一种制造氢弹的原料，因为锂通过核反应可以转变为超重氢—
锂是反应堆的优良热载体，因为锂的熔点低而沸点高（185～1336℃），即液态范围大，传热性能好，蒸发热高，是高温反应堆最理想的热载体，火箭喷嘴的冷却剂。现在已应用在核潜艇中。
锂和它的某些化合物是优质高能燃料。这些燃料的单位质量小、燃烧温度高、火焰宽、排出气体速度快，已经用于宇宙火箭、人造卫星和超声速飞机等系统方面。
锂的密度为0.535g/cm3，是最轻的一种金属。它在冶金工业方面被用于制造轻质合金和耐磨合金。例如，Li—Al合金在高温下比一般航空用的铝合金强度好。Li—Mg合金已试作火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船的部件。
锂及其化合物还用于制造各种不同性能的电池。它的制成品有的可以在-50℃到高温范围内工作，有的可以工作二十年。
锂能同许多物质发生反应，所以它在无机化学、高分子化学以及制药工业中被用作起始原料或制中间产物。
锂在熔点时与氢气作用，生成白色晶体LiH。LiH遇水即产生大量的氢气，用一公斤LiH可以得到2.8立方米的氢气，在空间飞行上，可以用作燃料电池的原料。
铷、铯最突出的性质，是它们的电离能低，有优异的光电特性。它们在阳光照射下即放出电子，而且对光的灵敏范围很广，从可见光到红外线、紫外线都有光电效应。铯的这个特性尤为显著，因此它被称为“光敏金属”，是制作光电管、光电池的材料，用于电视、电影、自动控制、无线电传真和激光技术等方面。
铯有强的吸收红外线的能力，用它制造的光学仪器，在雾中或在夜间能自动报警。用它制的红外线望远镜可以在黑暗中寻找目标物，用于军事侦察和军舰夜航中。
铷、铯的另一重要性质，是它们所产生的辐射频率具有长时间的稳定性，可作微波频率标准和准确度极高的原子钟。这种钟每300年只有5s的误差，被用于远程航行。
从上面所介绍的，可知这三种金属应用的历史虽然还不长，但是它们在国民经济和国防上，特别是在一些尖端科学技术上已占有极其重要的地位。它们被称为“战略金属”和“高能金属”是完全可以理解的。随着原子能、空间和自动控制等技术的发展，我们对这些元素及其化合物的认识，将越来越丰富、越深入，应用也将越来越广泛。
锂号称“稀有金属”，其实它在地壳中的含量不算“稀有”，地壳中约有0．0065％的锂，其丰度居第二十七位。已知含锂的矿物有150多种，其中主要有锂辉石、锂云母、透锂长石等。海水中锂的含量不算少，总储量达2600亿吨，可惜浓度太小，提炼实在困难。某些矿泉水和植物机体里，含有丰富的锂。如有些红色、黄色的海藻和烟草中，往往含有较多的锂化合物，可供开发利用。我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。
锂不但是既轻又软、比热最大的金属，而且还是在通常温度下呈固体状态的一般材料中最轻的一种，通常贮藏于煤油或液体石蜡中。纯锂的比重跟干燥的木材差不多，等于一般称作轻金属的铝的密度的五分之一，几乎只有同体积水的重量的一半。即使把锂放到汽油中，它也会象软木塞一样轻轻地浮起来。
在室温条件下，锂能和空气中的氮气和氧气发生强烈的化学反应。由于锂具有和氢、氧、氮、碳及氧化物、硅酸盐等物质结合的能力，冶金工业部门把锂作为“捕气剂”、“脱流剂”，可以消除金属铸件中的孔隙气泡、杂质和其他缺陷。
荧光屏是把荧光物质涂在玻璃上制成的。不过这不是普通的玻璃，而是加进了锂的锂玻璃。在玻璃中加进锂或锂的化合物，可以提高玻璃的强度和韧性。
把含锂的陶瓷涂到钢铁或铝、镁等金属的表面，形成一层薄而轻、光亮而耐热的涂层，可作喷气发动机燃烧室和火箭、导弹外壳的保护层。锂与铝、镁、铍等“合作”组成合：金，既轻又韧，已被大量用于导弹、火箭、飞机等制造上。
润滑剂中加进锂的化合物，可以大大改善润滑效能。此种润滑剂适用于温度在—50℃至200℃的范围，因此被广泛应用于航空、动力等部门的各种机械装置和仪器仪表。
某些锂的有机化合物，如硬脂酸锂、软脂酸锂等，它们的物理姓能不随环境温度变化而改变，因此是二种安全可靠的润滑剂，并具有“永久性”作用。如果在汽车的一些零件上加一次锂润滑剂，就足以用到汽车报废为止。
氢化锂遇水发生猛烈的化学反应，产生大量的氢气。两公斤氢化锂分解后，可以放出氢气566千升。氢化锂的确是名不虚传的“制造氢气的工厂”。第二次世界大战期间，美国飞行员备有轻便的氢气源——氢化锂丸作应急之用。飞机失事坠落在水面时，只要一碰到水，氢化锂就立即与水发生反应，释放出大量的氢气，使救生设备(救生艇、救生衣、讯号气球等)充气膨胀。
碱性蓄电池组的电解溶液里有氢氧化钠溶液，现在加入几克氢氧化锂溶液，蓄电池的使用寿命可以增加两倍，工作温度范围可加大到-20℃----40℃。
锂——氯、锂——硒之类的电池，已在手机、笔记本电脑以及某些国防军事部门中得到应用。用锂电池发电来开动汽车，行车费用只有普通汽油发动机汽车的三分之一。锂高能电池是一种很有前途的动力电池。它重量轻，贮电能力大，充电速度快，适用范围广，生产成本低，工作时不会产生有害气体，不至于造成大气污染。由锂制取氚，用来发动原子电池组，中间不需充电，可连续工作20年。
氢弹里装的不是普通的氢，而是比普通氢几乎要重一倍的重氢或重二倍的超重氢。用锂能够生产出超重氢——氚，还能制造氢化锂、氘化锂、氚化锂。早期的氢弹都用氘和氚的混和物作“炸药”，当今的氢弹里的“爆炸物”多数是锂和氘的化合物——氘化锂。我国1967年6月l7日成功地爆炸的第一颗氢弹，其中的“炸药”就是氢化锂和氘化锂。1公斤氘化锂的爆炸力相当于5万吨烈性梯恩梯炸药。据估计，l公斤铀的能量若都释放出来可以使一列火车运行4万公里； l公斤氘和氚的混和物却可以使一列火车从地球开到月球；而I公斤锂通过热核反应放出的能量，相当于燃烧20000多吨优质煤，比1公斤铀通过裂变产生的原子能人10倍。
元素名称：锂
元素原子量：6.941
元素类型：金属
原子序数：3
元素符号：Li
元素中文名称：锂
元素英文名称：Lithium
相对原子质量：6.941
核内质子数：3
核外电子数：3
核电核数：3
质子质量：5.019E-27
质子相对质量：3.021
所属周期：2
所属族数：IA
摩尔质量：7
氢化物：LiH
氧化物：Li2O
最高价氧化物：Li2O
密度：0.534
熔点：180.5
沸点：1347.0
外围电子排布：2s1
核外电子排布：2,1
颜色和状态：银白色金属
原子半径：2.05
常见化合价+1
发现人：阿尔费德森 发现年代：1817年
发现过程：
从金属与酸作用所得的气体中发现氢。 1817年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时发现了锂。
元素描述：
银白色的金属。密度0.534克/厘米3。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。
元素来源：
在自然界中，主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿德形式存在。由电解熔融德氯化锂而制得。
元素用途：
将质量数为6的同位素（6Li）放于原子反应堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。
元素辅助资料：
锂是继钾和钠后发现的又一碱金元素。发现它的是瑞典化学家贝齐里乌斯的学生阿尔费特森。1817年，他在分析透锂长石时，最终发现一种新金属，贝齐里乌斯将这一新金属命名为lithium，元素符号定为Li。该词来自希腊文lithos（石头）。
锂发现的第二年，得到法国化学家伏克兰重新分析肯定。
锂在地壳中的含量比钾和钠少的多，它的化合物不多见，是它比钾和钠发现的晚的必然因素。