氮
状态：298K 时为气体
颜色：无色
氮是 V 主族（15）元素。大气中氮气的含量为 78% （体积分数），但是火星大气中只
含有不到 3% 的氮气（体积分数）。氮气似乎很不活泼，因此拉瓦锡给它命名为“氮（
azote）”，意为“没有生命”，因为它无法支持人和动物的呼吸。然而，氮的化合物是
食物、肥料、炸药的重要成分。氮气是无色无味的气体，不活泼。液氮也是无色无味的
。
氮气在加热时，可以和镁、锂、钙化合。氮气和氧气在电火花条件下可以形成一氧化氮
（NO），然后被氧化为二氧化氮（NO2）。在高温高压和适当催化剂条件下，氮气和氢气
可以化合为氨气（哈伯法制氨气）。
氮气可以被一些植物（如三叶草）根部的细菌固定。因此这些植物可以被用来轮作。
右边的图片显示的是撞击碘化氮（NI3）的试验现象。碘化氮对撞击十分敏感。
右边的图片是撞击碘化氮实验的电影剪图，碘化氮对撞击十分敏感。
制法
在实验室制取氮气通常没有必要像商业上生产或通过室内空气液化设备来制取。然而,叠
氮化物的分解是获得氮气的一个途径,而重络酸铵的分解则是另外一种用来制取氮气的方
法。两种反应必须在专业人员的指导下才可进行。
NaN3 (300°C) --> 2Na + 3N2
(NH4)2Cr2O7 --> N2 + Cr2O3 + 4H2O
通过液化空气并进行分馏以分离氧气和其它气体，可以大规模地制取氮气。纯净的氮气
就是按照这种方法制取的。
元素名称：氮
元素原子量：14.01
元素类型：非金属
发现人：丹尼尔卢瑟福 发现年代：1772年
发现过程：
1772年，英国的丹尼尔卢瑟福，从磷和空气作用后剩下的气体中发现了氮，在动植物体中的蛋白质内含有氮。土壤中有硝酸盐，例如KNO3。重要的矿物有硝石和智利硝石等。
元素描述：
无臭、无味、无色气体。密度1.2506克/升（气），0.8081克/立方厘米（液）。熔点-209.86℃，沸点-195.8℃。化合价1、3和5。电离能14.543电子伏特。元素氮在常温下对大多数普通物质的反应性都是低的，在高温下，分子氮（N2）与铬、硅、钛、铝、硼、铍、钡，锶、钙等（但不与其它碱金属）形成氮化物；与氧形成NO，在适当高的温度和压力下，并有催化剂存在，与氢反应成氨；当超过1800℃，氮、碳与氢化合物形成氰化氢。放电时，氮气能与氧气直接化合，生成NO。
元素来源：
工业上采用蒸发液态空气方法来大规模制取氮。用适当的化学药剂从空气中除去氧，二氧化碳和水蒸气就可制得。
元素用途：
用于制取硝酸，合成氨，氰氢化钙，氰化物等，以及填充灯泡。也可以用它来代替惰性气体，以作焊接金属的保护气。另外，在保存粮食、水果等农副产品方面，氮也有大量用处。
元素辅助资料：
氮气是空气的主要组成部分。氧是所有元素在地壳中含量很大的。但由于氮气是在平常状态下以气体状况存在，和可接触到的、可见的固体、液体不同，使人们单纯用直觉观察，是不能认清它的。
1772年，英国科学家卡文迪许曾经分离出氮气，把它称为“窒息的空气”。在同一年，普利斯特里将铁与硝酸作用，得到“硝酸空气”（一氧化氮气）。接着这种“硝酸空气”与空气中氧气化合，形成棕色的二氧化氮气，可用碱液吸收。他发现空气体积减少五分之一，而剩余的五分之四是比空气轻的气体，既不支持物质燃烧，也不能维持动物生命。此外舍勒也发现了氮气，但他们都没有及时公布他们发现的结论。因此，在现在一般化学文献中，都认为氮在欧洲首先由英国医生、植物学家D.卢瑟福首先发现。而拉瓦锡将空气中不能支持燃烧和维持动物的生命的部分称为azote，来自希腊文a（没有）和zoe（生命），是“不能维持生命”的意思。“azote”正是我们今天所说的氮。今天的氮的拉丁名nitrogenium和元素符号N来自英文nitrogene，是nitre（硝石）和gene（源）构成，也就是“硝石之源”。