一道化学题

在273K、101千帕的条件下，将2克氦气、1.4克氮气、1.6克氧气混合，该混合气体的体积为多少（要过程）

氦气物质的量n=2g/(4g/mol)=0.5mol

氮气物质的量n=1.4g/(28g/mol)=0.05mol

氧气物质的量n=1.6g/(32g/mol)=0.05mol

在标准状况下,任意1mol的气体体积均为22.4L

所以体积为V=(0.5mol+0.05mol+0.05mol)*22.4L/mol

=0.6*22.4L

=13.44L

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