NH4ClO4受热分解

王朝知道·作者佚名  2009-08-19
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分類: 教育/科學 >> 升學入學 >> 高考
 
問題描述:

NH4ClO4受热分解为N2 O2 Cl2 H2O,如何在不配平的情况下,由电子守恒来判断氧化产物和还原产物的物质的量的比?简单讲述一下,谢谢.

參考答案:

入口-N和CL比例1:1,得到产物1:1

原来N-3价,Cl+7价

生成一个N2分子,N元素失去6个电子

生成一个CL2分子,CL元素得到14个电子

还有8个来自O元素(H没有得失电子)

生成一个O2,O元素失去4个电子,所以生成2个O2

所以N2:Cl2:O2=1:1:2

这里N2和O2是氧化产物

所以氧化产物和还原产物的物质的量的比是3:1

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