NH4ClO4受热分解为N2 O2 Cl2 H2O,如何在不配平的情况下,由电子守恒来判断氧化产物和还原产物的物质的量的比?简单讲述一下,谢谢.
參考答案:入口-N和CL比例1：1，得到产物1:1
原来N-3价，Cl+7价
生成一个N2分子，N元素失去6个电子
生成一个CL2分子，CL元素得到14个电子
还有8个来自O元素（H没有得失电子）
生成一个O2，O元素失去4个电子，所以生成2个O2
所以N2:Cl2:O2=1:1:2
这里N2和O2是氧化产物
所以氧化产物和还原产物的物质的量的比是3：1
