高一化学

王朝知道·作者佚名  2009-04-11
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問題描述:

将23g Na、18g Al、56g Fe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中,结果正确的是( )(为什么?)A. Na和盐酸反应最剧烈,产生的气体最多;B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠,但产生的气体最多;C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多;D. 反应结束时产生的气体一样多。求简单的解题方法(解题思路和答案)在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后,三种溶液的质量仍相等。则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是( ) A. Mg>Al>Fe B. Al>Fe>Mg; C. Al>Mg>Fe D. Fe>Mg>Al在室温下,氢氧化钠的溶解度为22g,将多少克金属钠投入100g水中,可获得该温度下的饱和溶液。金属钠和金属铝共m g,放入适量水中充分反应共产生nL(标准状况),试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克?

參考答案:

一楼搞什么鬼啊

第一题选A

金属性越活泼与同浓度的盐酸反应越剧烈.金属活动性:Na>Al>Fe,加上钠不仅要和盐酸反应,还和水反应生成H2,所以Na和盐酸反应最剧烈,

产生的气体最多,故A正确。B、C、D均不正确。

第二题选C. Al>Mg>Fe

理由:

先观察方程式:

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ △m

54g 6g 48g

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑△m

24g 2g 22g

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑△m

56g 2g 54g

因为反应结束后,三种溶液的质量仍相等,说明△m相等。设△m=m g则有:

m(Al)=54m/48 g

m(Mg)=24m/22 g

m(Fe)=56m/54 g

即得m(Al)>m(Mg)>m(Fe)

第三题:

可由溶解度直接求得饱和溶液的质量分数;Na溶于水生成溶质NaOH,又在求得质量分数的基础上列式求Na的质量。

溶液的质量分数为:22/(100+22)×100℅=18.03℅

设投入的金属钠为xg,生成NaOHyg,H2 zg.

2Na+2H O==2NaOH+ H2 ↑

2×23 2×40 2

xg yg zg

则有 40x/23÷(x+100 - x/23)×100℅==18.03℅

解得 x==11.5g

第四题:

解析:Na与水反应放出H2同时生成NaOH,Al与生成的NaOH反应放出H2,在后一反应中存在过量计算.

设:金属钠和金属铝的质量分别为X,Y,发生的反应为:

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

这时候要分情况讨论:

(1)当Al过量时,用NaOH来计算H2的体积。有

Al~~~NaOH~~~3/2H2

X/23 X/23 * 3/2 *22.4

所以此时可列出方程组为:

x+y=m

X/23 * 1/2 * 22.4+X/23 * 3/2 *22.4 =n

解之得X=0.513n,Y=m-0.513n

(2)当NaOH过量时,用铝来计算H2的体积,此时方程组为:

x+y=m

X/23 * 1/2 * 22.4+Y/27 * 3/2 * 22.4=n

解得:x=(1.64m-1.32n)g

y=(1.32n-0.64m)g

参考资料:讲得很明白,希望能对你有帮助

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