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參考答案:密闭容器中X物质的量为0.1mol；O2物质的量为0.45mol（过量）
点燃后得到混合气体A物质的量为0.7mol
A置于标准状况下，物质的量变为0.4mol
减少的即为H2O，为0.3mol，所以有0.6mol的H
冷却后A气体密度为1.7g/L，那么8.96L就为15.232g。该混合气体的平均摩尔质量为38.08g/mol，气体中主要存在O2和CO2。设O2的质量分数为x，那么CO2的质量分数为1-x，那么可以得到方程32x+44(1-x)=38.08，解得x≈0.5，所以气体A中存在0.2mol的O2和0.2mol的CO2。
(1答)原A气体中存在0.3mol的水、0.2mol的氧气和0.2mol的二氧化碳。
0.2mol的C燃烧需要0.2mol的O2
0.6mol的H燃烧需要0.15mol的O2
加上最后剩下的0.2mol的O2，可以知道，一共有0.55mol的O2。除去原提供的0.45mol的O2，就只有0.1mol的O2，也就说明原有机物中存在0.2mol的O。
0.1mol的X含有0.2mol的C，0.6mol的H和0.2mol的O。
那么1个X分子，含有2个C原子，6个氢原子，2个氧原子，其分子式就是C2H6O2。
(2答)X的分子式为C2H6O2
根据我的推断，该物质很有可能是乙二醇。结构式为：
CH2—OH
│
CH2—OH
有关乙二醇的资料：
乙二醇是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，沸点是198℃，熔点是－11.5℃密度是1.109g/cm3，易溶于水和乙醇。它的水溶液的凝固点很低，如60％（体积分数）乙二醇水溶液的凝固点是－49℃。因此，乙二醇可作内燃机的抗冻剂。同时乙二醇也是制造涤纶的重要原料。