已知两一元弱酸HA、HB，酸性HA强于HB。
现在考察同体积同物质的量浓度的NaA和NaB溶液中的离子总数。
正确思路应该是这样的：
∵HA>HB，故pH(NaA)<pH(NaB)
电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(A-) + c(OH-)
比较两溶液，NaA中氢离子较多，而钠离子相等。∴NaA中离子总数较大
错误思路
A- + H2O 水解成 HA 和OH-，此反应离子数不变。由于盐的水解促进水的电离，水的电离方程中离子总数增加，故越水解，离子总数越多。
NaB水解更强烈，则NaB中离子总数多。
这个是我长期以来没有想明白的一个问题。分析到底错在哪里？
參考答案:盐的水解促进水的电离,这个过程已经体现在水解方程中了,两者水解的离子是一样的.还有一个方程你没想到,就是水本身的电离,由于HA酸性大于HB,故NaA碱性小于NaB,即其OH-小,对水的电离平衡影响小,即水的电离多,离子也就多