一道高一化学题

王朝知道·作者佚名  2009-04-21
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分類: 教育/學業/考試 >> 高考
 
問題描述:

将一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末恰好与合金的质量相等。则合金中铝的质量分数是?请给具体做法。

參考答案:

根据条件可知红色粉末全部为Fe2O3,因为过量的NaOH溶液使Al全部反应生成NaAlO2,溶液在溶液中,过去出来的物质为Fe(OH)3,再经过洗涤、干燥、灼烧最后变为Fe2O3。

又根据铁的质量是不变的,而最后Fe2O3与原合金质量相等,因此Fe2O3中的氧的总质量即为原合金中Al的质量,因此只须根据Fe2O3的分子量计算下氧的质量分数即为原合金中Al的质量分数:

48/160 *100%=30%

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