NH4ClO4-N2+ O2 +Cl2 +H2O怎么用氧化还原法配平啊?谢谢
參考答案:2NH4ClO4==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O
首先要看NH4ClO4中氯元素由+7价降为为Cl2的0价，因此每有1mol的Cl2生成，化合价就一共会降低14。
再来看有哪些元素升价：
NH4ClO4中的N元素由原来的-3价升为了N2中的0价，因此每有1mol的N2生成总化合价就会上升6价。
NH4ClO4中还会有部分的-2价氧元素升到了O2的0价。
再来观察一下，NH4ClO4中，所有的N全部转变为了N2，所有的Cl全部转变为了Cl2，而具体有多少个O转变为了O2不能确定。
但是可以看到NH4ClO4中的N原子和Cl原子的比为1：1，因此根据元素守恒在生成物中的N2与Cl2的系数比就为1：1。
刚才已经算出来，每有1mol的Cl2生成会下降14价，每有1mol的N2生成会上升6价，因此另外需要上升的8价就是由O所提供的。因此就会生成2mol的O2。故系数比N2：Cl2：O2=1：1：2。
然后下面再根据Cl或N的守恒在NH4ClO4前配2，最后再根据H的守恒在水前配4就可以了。
