1＼有没有Si离子？它的最外层电子不是4个吗，那么是不稳定结构咯？我们老师说什么离子1＋一直到3＋；化合价几几，我不记得了，可以告诉我吗？
2＼化合价到底和离子什么关系啊？我怎么也没搞清．象Na\K之类的到底算什么，是不是如果和其它元素结合就变离子，而一般时是原子．我头大啊，可不可以详细点告诉我，否则我会不理解的．
參考答案:有硅离子
例如
硅氧四面体（或简称四面体）
四面体基本的结构是由一个硅离子（Si4+）和四个氧离子(O2-)所构成。其排列方式是以三个氧离子构成三角形为底，硅离子位于底部三个氧离子之上的中心低凹处，第四个氧则位于硅离子的顶部，恰恰把硅离子盖在氧离子的下面。
下面是离子与化合价的异同
离子和化合价是化学教学中的一大重点，也是难点。在化学教学中，由于离子符号和元素化合价的标法非常相似，学生在学习时容易混淆。为了使学生能正确书写离子符号和标出元素化合价，现将离子和化合价的异同总结如下：
一、相同点
离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的，离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。在离子化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷的正负相一致。如在氯化纳中，1个纳原子失去1个电子，钠离子带1个单位的正电荷，纳的化合价即为＋1价，1个氯原子得到1个电子，氯离子带1个单位的负电荷，氯的化合价即为－1价；在氯化镁中，1个镁原子失去2个电子，镁离子带2个单位的正电荷，镁的化合价就是＋2价，而1个氯原子得到1个电子，氯离子带1个单位的负电荷，氯的化合价就是－1价。在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目。化合价的正负由电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价，偏离哪种原子，哪种原子就显正价。如在氯化氢中，氯原子和氢原子共用一对电子，电子对偏向氯原子，则氯离子带1个单位的负电荷，氯元素的化合价就是－1价，电子对偏离氢原子，则氢离子带1个单位的正电荷，氢元素的化合价就是＋1价。
二、不同点
离子是指带电的原子或原子团，而化合价是指一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子相化合的性质，在书写离子符号和标元素化合价时，有许多不同之处：
（1）离子带的电荷数与元素化合价所标的位置不一样：写离子符号时，离子所带的电荷数应标在元素符号的右上角，如Ba2＋、O2－而元素化合价应标在元素符号的正上方，如、。
（2）数值与“＋”、“－”的前后顺序不一样：在写离子符号时，数值在前，符号“＋”、“－”在后，而标元素化合价时，符号“＋”、“－”在前，数值在后。
（3）有关“1”是否省略的问题：在离子符号的书写中，若原子带1个单位的电荷，则在书写离子符号时，则只标出“＋”、“－”，“1”省略不写，如纳离子Na＋、Cl－；而在标元素化合价时，“1”则不能省略，如纳无素的化合价是＋1价，则写为，氯元素的化合价是－1价，则写为。
三、应用
某些元素具有固定的化合价，这些元素的化合价需重点记忆。现将它们归纳如下表。
组别 原子或原子团
＋1 K、Na、H、Ag、NH4
＋2 Ca、Mg、Zn、Ba、Cu
＋3 Al
＋4 Si
－1 Cl、OH、NO3
－2 O、SO4、CO3
在上表中，是将一些具有固定化合价的原子和原子团进行了归类。根据离子和化合价的联系，化合价的正负与离子所带电荷的正负相同，而数值上又是相同的。只要记清这些原子或原子团的组别，理清离子与化合价的区别与联系，这样在应用时既不容易混淆，还可以轻松的解决一些问题。
例1：用符号表示：镁离子——，＋3价镁元素——。
分析镁元素属于＋2组，因此可知镁离子带2个单位的正电荷，又根据离子的特点，很容易写出镁离子的离子符号：Mg2＋；根据化合价的标注特点，元素化合价应标在元素符号的正上方，则＋3价铁元素的符号为：
例2：下列电离方程式书写正确的是：（ ）
A、KOH＝K＋＋OH－ B、H2SO4＝H2＋1＋SO4＋2
C、AlCl3＝Al3＋＋3Cl－ D、BaNO32＝Ba2＋＋2NO－3
分析根据离子的特点，通过观察B是错误的。错误之处是：（1）离子符号和化合价的标法混淆，离子所带的电荷应写在元素或元素符号的右上方，且数字在前，符号在后。（2）化学式中原子或原子团的角标在离子方程式中应写在离子符号的前面。故B是错误的。
例3：下列化合物中硫元素的化合价为＋4价的是（ ）
A、H2S B、SO3 C、SO2 D、H2SO4
分析先标出具有固定化合价的H元素和O元素的化合价，再根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，就可以判断出SO2中硫元素的化合价为＋4价，故选C。
