.现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中,隔绝空气高温加热,使其充分反应后,把生成气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀。求黑色固体混合物中各物质的质量分数?(计算结果精确到0.1%
參考答案:10克的白色固体都是CaCO3,根据C元素守恒，碳和氧化铜反应后的CO2都通入足量的澄清石灰水中，设CO2的质量为x。
CO2~CaCO3(关系式）
44 100
x 10.0g
即12：x=100:10.0g 解出x＝4.4g 即CO2的质量为4.4g.如果C单质刚好，则C的质量就是4.4*（12/44）＝1.2g，氧化铜的质量为20.0g。如果C过量，则有一部分的CO2与C反应生成了CO，设有质量为12y的C单质过量。
则 C+CO2=2CO
12 44 56
12y 44y 56y
那么总共的CO2的质量为（4.4+44y）g
即 C +2CuO= (高温）CO2+2Cu
12 160 44
（1.2+12y）g （16+160y）g （4.4+44y）g
那么（1.2+12y）g+（16+160y）g +12y(未反应的C的质量）＝21.2g
解出12y＝6/23g 160y＝80/23g
则C为(1.2+12/23)g
Cu0为（80/23+16）g
C的质量分数为8.1％，Cu0的质量分数为91.9％（这个数字过大，我帮你算出来）