将o.4mol/l的NH4Cl溶液跟0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合，则溶液中Na+和NH4+浓度那个大？OH-和H+那个大？为什么？
參考答案:先不考虑水解问题，
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O,由于NH4Cl浓度为NaOH两倍，因此反应后，NH4Cl浓度为0.1mol/L,NH3·H2O也为0.1mol/L,由于有水解作用存在，因此NH4Cl浓度要大于0.1mol/L。(同离子效应，即NH3·H2O会抑制NH4离子的水解）而Na离子浓度为0.1mol/L.
在溶液中，电荷守恒，稍微计算可知，溶液中，Na+浓度为0.1mol/L,Cl-浓度为0.2mol/L,NH4+浓度大于0.1mol/L，此外，还有H+和OH-,由于之前这三种离子种阳离子总浓度大于阴离子浓度，因此，H+浓度小于OH-浓度。
