一道初三化学计算题。

王朝知道·作者佚名  2009-05-07
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分類: 教育/學業/考試 >> 學習幫助
 
問題描述:

将铜粉和镁粉的混合物12克加入49克的稀硫酸中,恰好完全反应。滤出不溶物,将其洗净,干燥,在空气中充分烧灼后,所得固体质量也为12克。求原混合物中镁的质量分数。我觉得这题好怪,铜粉不会和硫酸反应,只有镁和硫酸反应。由于完全反应,应该是说硫酸被完全反应了。镁要与49可硫酸完全反应,刚好需要12克呀?

參考答案:

你可能误会了题的意思,49克指的是稀硫酸溶液的反应,至于硫酸有多少克,应该用方程式自己算

做法如下:

根据推断

灼烧后所得物体是氧化铜,

铜的物质的量对应氧化铜的物质的量=12/80=0.15mol

铜的质量是0.15×64=9.6克

所以镁就是12-9.6=2.4克

质量分数是2.4/12=20%

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