将一定质量的镁、铝合金,投入100mL一定浓度的盐酸中,合金即溶 解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算 ①原合金中镁的质量为 g ②铝的质量为 g ③盐酸的物质的量浓度为 mol/L
參考答案:图像中横坐标由0到开始有沉淀一段为过量盐酸所耗氢氧化钠溶液体积，淀到最大量时为镁离子和铝离子转化为沉淀共同所耗氢氧化钠溶液体积，由最大量到沉淀部分溶解为氢氧化铝沉淀溶解所耗氢氧化钠溶液体积，最后剩余沉淀为氢氧化镁。自己试着分析计算吧。