化学问题`化学高手进``急求

一包黄铜(铜-锌合金)的粉末投入足量的稀硫酸中充分反应,剩余的固体在空气中加热,充分反应后冷却,称量,所得固体质量恰好等于原固体质量,求原固体中铜的质量分数为多少?

过程分两步：

投入到酸中，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2

剩余固体氧化， 2Cu＋O2＝2CuO

根据题意，以及质量守恒定律，氧化铜中氧的量和锌的量相等。所以，原固体中铜的质量分数就是氧化铜中铜的质量分数。

64÷（64＋16）＝0.8=80%

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