已知 3个氯气和2个氨气反映生成一个氮气和6个稀盐酸。现有氯器气和氨气共A升。混合后充分反映。气体体积变为B升。（气体体积均在常温常压下测定）设氯气和氨气的体积比为X。试分析X的取值范围及各自的范围下分别有多少升氨气被氧化。（用A。B表示）
參考答案:(1)x<2/3或=2/3时,氯气过量,氨气不足,此时反应只有 3Cl2+2NH3=N2+6HCl (HCl此时也为气体),所有的氨气都被氧化,反应前后气体体积变化为1mol反应增加2mol气体,正好是氨气体积,所以此时有(B-A)升氨气被氧化.
(2)2/3<x<8/3时,反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 中氨气过量,还要进行反应
NH3+HCl=NH4Cl 氯化铵为固体；但此反应中氨气又不足，氯化氢过量
注意只有第一个反应中氨气被氧化，经计算得被氧化氨气为(A+B)/6升
(3)x>8/3时，(2)中第二个反应中氨气也过量，所以只用看总反应
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 其中氯气不足，反应的氨气中有8分之3被氧化
差量法得被氧化氨气为3(A-B)/10 升