SOS!还是高一化学

王朝知道·作者佚名  2010-08-29
窄屏简体版  字體: |||超大  
 
分類: 教育/科學 >> 外語學習
 
問題描述:

将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1.5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求:

(1)消耗锌的物质的量为多少?

(2)判断所得气体A的组成及体积比.〔已知:Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2 H2O]

參考答案:

无论是:

Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+2 H2O

Zn+2 H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体)

都是1mol的zn生成1mol的气体,不论是氢气还是二氧化硫。

所以参加反应的Zn应该是1.5mol.

由于剩余的(H+)=0.1mol/L,0.1*1=0.1,所以反应剩余的硫酸应该是0.05mol,又由于起始硫酸为100*18.5/1000=1.85mol.所以参加反应的硫酸应该是1.85-0.05=1.8mol,1.8-1.5=0.3mol,这个差额必须是在浓硫酸反应中消耗的,因为该反应是2个硫酸产生1个二氧化硫,所以有0.3mol的ZnSO4(SO2)是在H2SO4(浓)反应中产生的。所以消耗了0.6mol的硫酸。

回答:1:消耗了1.5mol的Zn

2:1.2mol的氢气和0.3mol的二氧化硫。

小贴士:① 若网友所发内容与教科书相悖,请以教科书为准;② 若网友所发内容与科学常识、官方权威机构相悖,请以后者为准;③ 若网友所发内容不正确或者违背公序良俗,右下举报/纠错。
 
 
 
免责声明:本文为网络用户发布,其观点仅代表作者个人观点,与本站无关,本站仅提供信息存储服务。文中陈述内容未经本站证实,其真实性、完整性、及时性本站不作任何保证或承诺,请读者仅作参考,并请自行核实相关内容。
 
 
© 2005- 王朝網路 版權所有 導航