化学质量守恒定律题目

王朝知道·作者佚名  2010-09-10
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分類: 教育/科學 >> 學習幫助
 
問題描述:

在某铁的样品中可能含有Zn Mg Al Cu等杂质金属中的两种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20g H⒉(氢气) 则此金属的样品中不可能含有的杂质金属组是

A Cu 和 Mg

B Zn 和 Al

C Mg 和 Al

D Zn 和 Cu

选哪个?为什么?谢谢。

參考答案:

得到0.20g H2,即是生成了0.1mol H2

假设该样品为纯铁,则消耗铁5.6g,与题目中的质量相等

所以那两种杂质金属

一种生成的H2比纯铁多,一种比纯铁少或者不与稀酸反应(相同质量单独与稀硫酸反应时)

A:Cu与稀酸不反应,Mg相同质量下生成的H2比铁多,故成立

B:Zn相同质量下生成的H2比铁少,Al多,也成立

C:Mg和Al各自在相同质量下单独与稀酸反应生成的H2都比铁多,所以不成立,此为正确选项

D:Cu不与稀酸反应,Zn则比铁少,也不成立,此为正确选项

所以本题选CD

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