今有长期存放的Na2CO3(其中可能含有氧化产物Na2SO4)样品,为测定其质量分数,取一样品3.5g和某浓度的盐酸100ml恰好完全反应，气体全部溢出后体积为560ml(标准状况）
求（1）原Na2SO3的质量分数
（2）所用盐酸的物质的量的浓度。
參考答案:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(1)a%(Na2CO3)=(560ml)/(22.4L/mol)X106g/mol÷3.5gX100%=75.7%
(2)C(HCl)=(560ml)/(22.4L/mol)X2÷100ml=0.25mol/L
我用的是摩尔概念计算,不习惯的话就把它代到方程式下吧!