1 为什么甲乙丙烷的熔点依此减小,而沸点依此升高?
2 为什么丙烷的密度比丁烷的大?
參考答案:首先，“甲乙丙烷的熔点依此减小”这种说法是错误的。熔点：甲烷-182.6度，乙烷-172.0度，丙烷-187.1度。乙烷>甲烷>丙烷。
烷烃的熔点的总的变化趋势是随着碳原子数的增多而升高，但是这只是总趋势而已，每到碳原子数为偶数的时候，熔点会和后面的差不多或者甚至比后面的还要高。这是因为偶数个碳原子的烷烃，分子结构比奇数个的对称。对称性高的分子排列比较整齐，分子间吸引力大，熔点就高。这就解释了在这三者中乙烷最高的原因。
但是甲烷>丙烷却的确是个例外。这是因为甲烷只有一个碳原子，不够成普遍的烷烃的“链式”结构，整个分子形状呈球状而不是碳原子数比较多的烷烃的“线链状”，因而排列更紧密，所以熔点比丙烷还高。
事实上碳原子数比较多以后，比如比较正戊烷、正己烷、正庚烷的熔点，就应是庚烷>己烷>戊烷这样的递增顺序了。但是己烷的熔点很接近庚烷。（因为碳原子数是偶数个）
由于熔点是固体“变成”液体的温度，固液态时分子聚集程度还比较高，因此分子的形状、分子的内部结构、分子的排列等等因素就必须考虑了。但是，在考虑沸点的时候，由于沸点是液体“变成”气体的温度，这个时候分子间距离很大，因此分子本身的结构啊形状啊什么的影响已经很小了。所以沸点变化的比较有规律，是一直递增的。
至于为什么沸点递增用不用解释？无非就是相对分子质量增大，分子运动需要的能量也增大了等等。
丙烷的密度比丁烷的大？有这样的事啊？...请问你看的是什么列表？有没有标明温度啊？说不定是在不同温度或者不同压强下测的。如果仅仅是中学考试需要，认为烷烃的密度是递增的就行了。